1、（）电解质在水溶液中仅部分解离。

HCN的解离常数Ka=4.9×10-10，0.010mol・L-1的HCN溶液，其解离度为（）。

强电解质在水溶液中几乎完全电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。

弱电解质在水溶液中电离成离子的同时，又有一部分离子重新组合成分子，电离过程是可逆的。（）

(1).在酸性和碱性水溶性中均稳定(2).防腐作用是靠未解离的分子(3).又称尼泊金类(4).丁酯抗菌力最强

强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离。（）

弱电解质在水溶液中只有很少一部分分子电离为离子，大部分以（）形式存在。

0.20 mol·L-1 甲酸溶液中 3.2%的甲酸已解离，它的解离常数是

向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。

将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。

弱电解质溶液稀释时，其解离度将 。

在0.10mol·L^-1HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).

某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)

在0.10mol·L^-1HAc溶液中加入少量NaCl固体，HAc的解离度（)这种现象称为（)

下列对强电解质在水溶液中解离过程的叙述中，错误的是：（)。

在HAc溶液中加入下列物质时，HAc的解离度α和溶液的pH将如何变化？（1)加水稀释（2)加NaAc（3)加NaCl（4)加HCI（5)加NaOH

25℃时，0.10mol·L^-1HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。

25°C时将电导率为0.141Sxm^-1的KCI溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm³的NH4OH溶液，测得电阻为2030w。计算NH₄OH的解离度a及解离常熟K。

浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。

某电导池的电导池常数为150，用此电导池测得浓度为0.02的电解质AB溶液的电阻为925Ω，若已知，则AB的解离度α为（）

已知弱电解质溶液的无限稀释摩尔电导率为 a ,现测得在某浓度下 弱电解质溶液的摩尔电导率为 b ,则电解质在该浓度下的解离度等于 b / a（）

26、弱电解质（如 HgCl2）在水溶液中解离不完全，因此其固有溶解度（分子溶解度）较大。

在HOAc溶液中加入下列物质时，HOAc的解离平衡将向何方向移动？（1) NaOAc （2) HCI （3) NaOH

温度一定时，在1 mol·L^－1的HAC溶液中加入少量NaAc溶液，将使解离度（)。

1、在无限稀释的电解质溶液中，可以认为浓度就是活度，这一点对强电解质溶液和非电解质溶液都适用。