用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量。称取样品0.5972g，在一定条件下，将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤，洗涤沉淀，将洗涤的CaC2O4溶于稀硫酸中，用C（KMnO4）=0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.62mL，计算硅酸盐中Ca的质量分数（）.已知M（Ca）=40g/moL。
称取蔗糖试样5.000g，用水溶解后，稀释为50.00mL，20℃时，用2dm旋光管，黄色钠光测得旋光度为+12.0°，蔗糖的纯度为（）。
称取工业CACl2样品0.2441g，加蒸馏水溶解后，用0.1028mol/LA、gNO3溶液滴定，用去21.30ml，则样品中CACl2含量为（）（MCACl2=110.99）
测定无机盐中的SO2-4，称取样品3.00g，溶解定容至250mL，取25.00mL，加0.0500mol/LBaCl2溶液25.00mL，加热沉淀后，用0.0200mol/L的EDTA滴定剩余的Ba2+，耗去17.15mL，则样品中SO2-4的百分含量为（）。
精密称取维生素C约0.2g，加新煮沸放冷的蒸馏水100ml，与稀醋酸10ml使溶解，加淀粉指示剂1ml，立即用碘滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显持续的蓝色。此操作中加新煮沸放冷的蒸馏水的目的是（）
用莫尔法可以测定工业重铬酸钠中的氯化物杂质，方法如下：称取2.00g试样于250mL锥形瓶中加入30mL水溶解，滴加碳酸钠溶液至溶液变为黄色（pH7.5～8.0），用硝酸银标准滴定溶液滴定至砖红色为终点。该方法中滴加碳酸钠的作用是（）。
精密称取阿司匹林供试品0.4005g，加中性乙醇20ml溶解后，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1005mol/L）滴定到终点，消耗22.09ml，求阿司匹林的百分含量。
称取含磷样品0.2000g，溶解后把磷沉淀为MgNH4PO4，此沉淀过滤洗涤再溶解，最后用0.02000mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗30.00mL，样品中P2O5的百分含量为（）。已知M（MgNH4PO4）=137.32g/mol，M（P2O5）=141.95g/mol。
常用铬酸洗液配制方法如下：称取研细的工业品重铬酸钾20克置于40毫升蒸馏水中，加热溶解，冷后徐徐加入360mL工业浓硫酸，千万不能将（）倒人（）之中。
称取含磷样品0.1000g，溶解后把磷沉淀为MgNH4PO4，此沉淀过滤洗涤再溶解，最后用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗20.00mL，样品中P2O5的百分含量为（）。已知M（MgNH4PO4）=137.32g/mol，M（P2O5）=141.95g/mol。
计算题：称取工业硫酸亚铁1.345g，在酸性条件下，进行溶解，尔后用浓度为C（1/5kKMnO4）=0.0999mol/L的溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KmnO4标准溶液46.92ml，试计算这一工业样品中FeSO4•7H2O的百分含量。
称取正丁醇样品4.5680g于小烧杯中，用蒸馏水溶解后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀。用移液管移取25mL试样于碘量瓶中，用乙酸酐-吡啶-高氯酸法测定其含量，消耗0.1025mol/LNaOH标准滴定溶液23.68mL。同时做空白试验，消耗NaOH标准滴定溶液37.56mL，则试样的质量浓度为（）。【正丁醇的摩尔质量为74.12g/moL】。
1％淀粉指示剂的配制：在玛瑙研钵中将10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨，将此混合物贮存于干燥处。称取（）g混合物于研钵中，加少许蒸馏水研磨成糊状物，将其徐徐注入100mL（）的蒸馏水中，再继续煮沸5～10min，过虑后使用。
计算题： 用蒸馏后滴定法测定混凝土外加剂中释放的氨，实验中称取5.005g试料放入300ml烧杯中加水溶解，然后进行蒸馏操作。同时进行空白试验。滴定试料蒸馏后溶液消耗氢氧化钠标准溶液14.22ml，空白试验消耗氢氧化钠标准溶液39.20m1。已知氢氧化钠标准溶液浓度为0.100mol／L。求混凝土外加剂样品中释放氨的量（以质量分数表示）。
精密称取维生素 C 约 0.2g，加新煮沸放冷的蒸馏水 100mL，与稀醋酸 10mL 使溶解，加淀粉指示液 1mL，立即用碘滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显持续的蓝色。此操作中加新煮沸放冷的蒸馏水的目的是：
精密称取维生素C约0.2g，加新煮沸放冷的蒸馏水100ml，与稀醋酸10ml使溶解，加淀粉指示剂1ml，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液显持续的蓝色。此操作中加新煮沸放冷的蒸馏水的目的是
精密称取盐酸普鲁卡因（C<sub>13</sub>H<sub>20</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·HCl)0.6028g，加盐酸溶液（1→2)15ml溶解后，
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。下列选项不正确的是（）
用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量，称取试样0.5863g，在一定条件下，将钙沉淀为CaC2O4，过滤、洗涤沉淀，将洗
维生素B2的含量测定:精密称取本品0.0762g，置烧杯中，加冰醋酸1mL与水 75mL,加热溶解后，加水稀释，放冷，移至500mL量瓶中，再加水稀释至刻度，摇匀;精密量取10mL,置100mL量瓶中，加1.4%醋酸钠溶液7mL,并用水稀释至刻度，摇匀，照分光光度法在44nm的波长处测定吸光度为0.482。已知维生素B2的吸收系数(E)为323，试计算样品的百分含量。
配制EDTA二钠标准溶液时，准确称取EDTA二钠（分析纯）（）g，用（）℃的无二氧化碳蒸馏水溶解，待全部溶解并冷却至室温后，定容至1000mL
N6培养基配方中规定CaC122H20的用量为166mg/L。现要将这种物质配成母液（称量后加蒸馏水定容至500m1,配成100倍液），那么这种物质应称取（）g
计算题：称取工业硫酸亚铁1.345g，在酸性条件下，进行溶解，尔后用浓度为C（1/5kKMnO4）=0.0999mol/L的溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KmnO4标准溶液46.92ml，试计算这一工业样品中FeSO4&8226;7H2O的百分含量
称取混合碱试样0.9476g,溶解后,以酚酞为指示剂用0.2785mol/L的HCl溶液滴定至终点,用去HCl溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点又耗去HCl溶液23.66mL,该混合碱的组成为（）
