NH₃分子之间存在着色散力、诱导力，取向力和分子间氢键。（)

化合物(CH₃)₃C—NH₂属于( ) 。

将60.0gCO(NH₃)₂(尿素)溶于500g水中，(水的K_f=1.86K·kg·mol^-1)，此溶液的凝固点是(尿素的相对分子质量60)( )

固氮酶固定1分子N₂成2分子NH₃需要消耗

298.15K时，NH₄HCO₃（s)、NH₃（g)、CO₂（g)和H₂O（g)的热力学数据如下表所示：

在100℃下,于装有NH₃（g)的密封容器中放入过量的NH₄Cl（s),NH₄Cl（s)发生分解反应:则

为了测定土壤中铵盐的含量，分解试样后，铵盐以(NH₄)₂SO₄形式存在于试液中，分离NH₄⁺的最简便的方法是( )。

Cl₂、CO₂、CO、H₂O和NH₃中,具有转动光谱的分子是（).

关于NH₃分子描述正确的是（）

计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

在[Zn（NH₃)₄]SO₄溶液中，存在下述解离平衡： 分别向溶液中加入少量HNO₃溶液

NH<sub>3<£¯sub>£¯S摩尔比越高，NH<sub>3<£¯sub>的利用率也就越高。（)

NH₄HS(s)和任意量的NH₃(g)及H₂S(g)达平衡时，有( )。

在NH₃水中加入下列哪种物质时，可使NH₃水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH₄CIC.HClD.H₂O

25℃时，已知NH₄⁺的pK_a=9.24，则NH₃的pK_b为（)。

在298.15K的标准状态下，反应NH₄HS（s)=NH₃（g)+H₂S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH₃的分压为（）kPa。

将N₂与H₂以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH₃（g).平衡时,设NH₃（g)的摩尔分数为x,且x＜＜1.试证明x与系统总压力p成正比.

含NH₃体积分数1.5%的空气-NH₃混合气，在20℃下用水吸收其中的NH₃总压为203kPao。NH3在水中的溶解度服从亨利定律。在操作温度下的亨利系数E=80kPa。试求氨水溶液的最大浓度，kmolNH₃/m³溶液。

在二氧化碳气提塔气提管内任一截面上,其实际的气相NH₃/CO₂（摩尔比)比平衡时的气相NH₃/CO₂（摩尔比)（)。

已知反应N₂+3H₂=2NH₃在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N₂+3/2H₂=NH₃的标准平衡常数为()。

在含有Ni²⁺-NH₃络合物的溶液中，若Ni（NH₃)₄²⁺的浓度10倍于Ni（NH₃)₃²⁺的浓度，间此体系中游内氢的浓度[MH₃]等于多少？

氨水溶液中，加入少量NH₄Cl固体后，则NH₃的解离度将（),溶液的pH（).

以NH₃-NH₄Cl组成的缓冲溶液为例，说明缓冲作用的原理.

45℃时，5.20dm³容器内装有3.50 mol NH₃，试计算NH₃的压力。（1)用理想气体状态方程;（2)用范德华方程。

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。