298.15K时，NH₄HCO₃（s)、NH₃（g)、CO₂（g)和H₂O（g)的热力学数据如下表所示：

患者，18岁，男性，为SARS患者，发病早期因病情比较严重，使用了人工呼吸器。在病情恢复时，停用去掉人工呼吸器，没有出现不良反应，数天后血样分析如下：Na⁺=136mmol/L，pH=7.36，K⁺=4.5mmol/L，CO₂总量=36mmoL/L，Cl^-=92mmol/L，PCO₂=9.33kPa（70mmHg）。病人的[HCO-3]（mmol/L）为（）

将60.0gCO(NH₃)₂(尿素)溶于500g水中，(水的K_f=1.86K·kg·mol^-1)，此溶液的凝固点是(尿素的相对分子质量60)( )

NH₄Cl（s)和任意量的NH₃（g)及HCl（g)达平衡时，其自由度数f=______ 。

计算298.15K时[Zn（NH₃)₄]²⁺/Zn电对和[Zn（CN)₄]^2-/Zn电对的标准电极电势。

NH₄HS(s)和任意量的NH₃(g)及H₂S(g)达平衡时，有( )。

沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时，采用过量的Ag'沉定Cl^-，再以NH₄SCN标准溶液滴定Ag⁺。在滴NH₄SCN标液前，加入1—2mL硝基苯的原因是()。

在NH₃水中加入下列哪种物质时，可使NH₃水的解离度和pH均减小。A.NaOHB.NH₄CIC.HClD.H₂O

在100kPa和298.15K时，反应2KCI（s)→2KCI（s)+2O₂（g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。

298.15K,气相反应2A→B+C.反应前A的浓度为c_A.o,速率常数为k,反应进行完全（即c_A=0)所需时间为t_m,且t_m=c_A.o/k,则此反应的级数必为（).

298.15K时？ （H₃AsO₄/HAsO₂)=0.575V,？（I₂/I)=0.545V。（1)如果溶液的pH=4.00,其

25°C时将电导率为0.141Sxm^-1的KCI溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm³的NH4OH溶液，测得电阻为2030w。计算NH₄OH的解离度a及解离常熟K。

25℃时，已知NH₄⁺的pK_a=9.24，则NH₃的pK_b为（)。

在298.15K的标准状态下，反应NH₄HS（s)=NH₃（g)+H₂S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH₃的分压为（）kPa。

已知：298.15K时，Zn（0H)₂的溶度积为3x10^-17，计算：（1)Zn（OH)₂在水中的溶解度;（2)Z

298.15K时,AgCl和Ag₂CrO₇的溶度积分别为1.77X10^-10和1.12X10^-12,AgCI的溶解度和Ag₂CrO₇的溶解度相比较,前者比后者().

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

一休克患者,血气测定结果如下pH 7. 31,PaCO₂4. 6kPa（）,HCO₃^-17mmol/L Na⁺140mmo1/L,Cl^-104mmo1/L,K⁺4. 5mmo1/L,最可能的酸碱平衡紊乱类型是

298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10^-5mol·L^-1，计算AgCl在0.01mol·L^-1NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K^θ_sp=1.77X10¹⁰.

将NH₄CL（s)放人抽真空的容器中,在613K时发生分解:NH₄Cl（s)=NH₄（g)+Cl（g),平衡时压

指出下列各酸的共轭碱:HAc，H₂CO₃,HCO₃^-,H₃PO₄,H₂PO₄^-,NH₄⁺,H₂S,HS^-

在298.15K、10.0L的容器中含有1.00molN₂和3.00molH₂,设气体为理想气体,试求容器中的总压和两气体的分压.

已知反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，将（)

根据ΔG_m^θ的数据来计算298.15K时AgCl的K_sp^θ（AgCI).

甲醛法测定NH₄⁺时，NaOH与NH₄⁺的物质的量比为（)。