溶液在无限稀释时，其中某一离子的摩尔电导率大小受其他离子的影响较大。
盐类的离子跟水中的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的反应叫做盐类的（）反应
对只采用含OH－、CO32－和HCO3－碱性离子的水样，实际上，由于这三种碱性离子在水中不能同时存在，所以只有OH－、CO32－、HCO3－这三种碱性离子各自单独存在，（）和（）共存，以及（）和（）共存这五种形式。
水中OH-、H+两种离子不是下面（）矿物的定位离子。
水中的OH-、CO3--和HCO3--、以及其他酸根阴离子总和称为碱度
弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。
电导率的大小与水中（）、离子的（），离子的（）以及离子（）都有关系。
电导率的大小除了和水中离子量有关外，还和离子的种类有关，故单凭电导率不能计算出水中的含盐量。但当水中各种离子的相对量一定时，离子总浓度愈大，则电导率也愈大。所以，在实用中，则可根据实测得到的水的电导率和含盐量的关系，用电导率来表征水中的含盐量。（）
水解作用是水中的H+、OH―离子与岩石中的矿物发生化学反应形成新的矿物的作用。
25oC时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
下列哪个物质的极限摩尔电导率不能够根据柯尔劳施经验规则采用外推法得到：
22. 25℃时，对于无限稀薄的水溶液中，下列摩尔电导率最大的离子为：( )
在相同的温度、压力下，H + 的极限摩尔电导率最大，OH - 的极限摩尔电导率最小。
在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li<sup>+</sup>、Na<sup>+</sup>、K<sup>+</sup>、Rb<sup>+</sup>、…，它们的离子半径依次增大，其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于( )
在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（)。
25℃时水的电导率为5.5x10^-6S m^-1,密度为997.0kg.m^-2.H2O中存在下列平衡：H2OH*+OH，计算此时H2O的摩尔电导率、解离度和H*的浓度。已知：
CaCl的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（)
【判断题】本实验中,pH传感器主要监测溶液中H+或OH-的变化;电导率传感器测量H+、OH-、SO42-和Ba2+变化。（)
因为难溶盐的溶解度很小，可以近似认为难溶盐饱和溶液的摩尔电导率等于极限摩尔电导率
下列叙述中，不会造成H-OH混床出水电导率超标（）
水中的OH-、CO32-和HCO3-，以及其他酸根阴离子总和，称为碱度（）
电焊质溶液的摩尔电导率可看作是正、负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于_____ 。
某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的Kw是多少（）
检测电导率时因各种离子的迁移速度不同，其中H＋为最小，而多价阴离子和重碳酸离子为最大（）
