测定某软化水水样时,加入酚酞指示剂后,水样无色,再加入甲基橙指示剂,测得碱度为4mmol∕L。则该水样中碱性离子有(),其含量为()
某酸碱指示剂的KHn=1.0×105,则从理论上推算其变色范围是()。
某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则指示剂的理论变色范围为()
某溶液pH=4.1时,加入甲基橙指示剂,则该溶液显()。(KHD:原辅材料基本知识)
某酸碱指示剂的K=1.0×10-5,理论上其变色范围是()
某酸指示剂的KIn=1.0×10-5,则从理论上推算,其PH变色范围应为()。
某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
某酸碱指示剂的KHln=1.0×10-5,则从理论上推算,其pH变色范围应为()。
某一原电池的总反应为 A + B 2+ ≒ A 2+ + B, 它的平衡常数值为 1.0×10 4 , 则该电池的电动势为
某弱酸型指示剂<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/uploadfile/9936001-9939000/93c77d01f962cb086c2a875b0b85c254.png' />则该指示剂的理论变色范围为()。
某弱酸型指示剂HIn的KHInθ=1.0×10-6,其理论变色范围区间为()
采用双指示剂法测定某一碱液,加入酚酞指示剂时,滴定消耗HCl标准溶液的体积为15.20mL;再加入甲基橙指示剂,继续滴定又消耗HCl标准溶液的体积为25.72mL,则该碱液的组成不可能是()。
某酸碱指示剂的KHln=1.0×10-5,则从理论上推算,其pH变色范围应为()。A.4~5;B.5~6;C.4~6;D.5~7;E.4
某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10<sup>-6</sup>,则从理论上推算,其pH值变色范围为。()
某一水样,分别用0.01mol/L的盐酸溶液进行碱度滴定,如用酚酞作指示剂消耗硫酸14.00mL,如继续用甲基橙作指示剂消耗硫酸10.00mL,则该水样总碱度主要由()构成。
某碱样先以酚酞做指示剂滴定至刚好变为无色时,耗去HCl溶液25ml,继以甲基红为指示剂滴定至刚好变为橙色时,又耗去HCl溶液15ml,则该碱样可能是()
某酸碱指示剂的KIn =1.0×10-5,则从理论上推算其pH变色范围是
吸咐指示剂二氯荧光黄的Ka=1.0×10-4,将此指示剂用于银量法中的法扬司法测定Cl-时,要求溶液的pH大于4、小于10()
金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色,它的H2In呈蓝色,其余存在形式均为橙红色,则该指示剂适用的酸度范围为pKal<PH<PKa2()
某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则从理论上推算其PH的变色范围为()
用法杨司法测定Cl-含量时,以二氯荧光黄(Ka=1.0×10-4)为指示剂,溶液的pH值应大于4,小于10()
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的PKa=4.74,其缓冲范围为();某酸碱指示剂的PK=10.1,则该指示剂的PH变色范围大约为()
在某溶液中加人甲基橙指示剂后,溶液显黄色,则该溶液一定呈碱性.()
某酸碱指示剂的 KHIn=1.0×10-5,则从理论上推算其变色范围是 pH=