某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
（2011）某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为：（）
已知某一元弱酸的浓度为0．010mol／L，pH=4．55，则其电离常数Ka为（）
某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
将0.2mol/LHA（Ka=1.0×10-5）与0.2mol/LHB（Ka=1.0×10-9）等体积混合，混合后溶液的pH为（）。
已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）
已知KA（HA）=5×10-4，0.02mol/LHA+0.01mol/LNAA混合溶液的pH值为（）
pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。
某一元弱酸，浓度为0.1mol・L-1，该溶液的pH=5.15，该一元弱酸的Ka值是（）。
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5，则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）。
某弱酸的Ka=1.0³10-4则其1mol/L水溶液的PH值为（）。
某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为
某化合物 λ max =220nm ， ε max =14500 ， b=1.0cm ， c=1.0×10 -4 mol·L － 1 ，则其吸光度为 。
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离，则一元弱酸HA的标准解离常数为（).
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
若弱酸HA的Ka=0×10-则其10mol/L溶液的pH为（）
某三元弱酸则0.10mol·L<sup>-1</sup>Na<sub>2</sub>HA溶液的pH为（).A、6.0 B、7.0 C、8.0 D、10.0
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
吸咐指示剂二氯荧光黄的Ka=1.0×10-4，将此指示剂用于银量法中的法扬司法测定Cl-时，要求溶液的pH大于4、小于10（）
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10<sup>-5</sup>，则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为（）
用法杨司法测定Cl-含量时，以二氯荧光黄（Ka=1.0×10-4）为指示剂，溶液的pH值应大于4，小于10（）
某氢电极[p（H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
21、用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/L的某一元弱酸HA（pKa=5.0），则可用的指示剂为
