Fe 3+ 和过量的F - 形成的配离子的电荷为（）

难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。

已知下列电对电极电势的大小顺序：（F2／F-）＞（Fe3++Fe2+）＞（Mg2+／Mg）＞（Na+／Na），则下列离子中最强的还原剂是（）

重铬酸钾测铁，现已采用SnCl2-TiCl3还原Fe3+为Fe2+，稍过量的TiCl3用下列方法指示（）。

离子交换剂可以分为3部分：高分子聚合物基质、电荷基团和被交换离子。

在1.00×10-3mol・L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol・L-1和9.5×10-4mol・L-1，则此反应的K和jθ各为（）。

何谓电动电势？Fe（OH）3溶胶的胶粒带何种电荷？

已知下列电对电极电势的大小顺序为：E（F2/F>E（Fe2+3+/Fe2+>E（Mg2+/Mg>E（Na+/Na），则下列离子中最强的还原剂是：（）

蛋白质是由氨基酸以肽键形式形成的高分子化合物，在其肽键上有许多碱性和酸性基团，因此属（）。当在溶液中蛋白质阳离子和阴离子的净电荷数为零时，此时的pH称为蛋白质的（）。

电荷（自由电子、正离子、负离子等）在电场的作用下有规律地定向流动，形成（）。

配合物的配体都是带负电荷的离子。

配合物的荷移跃迁中，金属到金属的荷移跃迁即 MMCT 跃迁，通常出现在一种金属离子以不同价态同时存在于一个体系的时候，不同价态之间生的跃迁。例如，普鲁士蓝 KFe(III)[Fe(II)(CN) 6 ] 中 Fe(II) → Fe(III) 的电荷迁移，钼蓝中 Mo(IV) → Mo(V) 的迁移。（ ）

DS、SDS为阴离子表面活性剂，和蛋白质形成复合物，增加蛋白质负电荷，降低蛋白质等电点，使溶液中的蛋白质达不到电中性，较强的亲水性降低水侧的界面张力，阻止蛋白质进入有机相而破乳。

稀磷酸二钠与过量石灰水的离子方程式?钙离子与那些离子会是、形成沉淀除了碳酸根外?

形成六配位的水合离子时，磁矩为4.90 B.M.（理论值)的离子是 （A) Cr3+； （B) Mn2+； （C) Fe2+； （D) Co2+。

在00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为6×10-5mol·L-1和5×10-4mol·L-则此反应的K和jθ各为（）

某酸性溶液中，Fe3＋和Zn2＋离子的浓度均为0.010mol·L－1，则可以分离这两种离子的pH范围大约为（)。（已知Fe（OH)3的Ksp=2.64×10－39，Zn（OH)2的Ksp=6.86×10－17)

36、按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。

用EDTA容量法对Fe2O3和AI2O3连续测定，测AI2O3时,用EDTA将AI、Cu、Zn等离子完全络合后，再用锌盐回滴过量的EDTA，然后用过量的KF置换并释放出EDTA，再用乙酸锌标准溶液滴定释放出的EDTA.求出AI2O3含量（）

Fe3+与F–形成配合物的lgβ1~lg β3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某pH时溶液中 游离F–的浓度为10–4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是

在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

1、某溶液中含有0.010 mol/L的Fe3+和0.010 mol/L的Mg2+，已知Fe（OH)3和Mg（OH)2的Ksp分别为2.79×10-39和5.61×10-12。计算用形成氢氧化物的方法分离两种离子的pH范围。

K稳越大，形成的配离子就越稳定。

Fe（） 形成的配位数为 6 的外轨配合物中, Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是

35、杂质离子与构晶离子的半径相近、电荷相同、所形成晶体的结构相同时，易形成混晶。