盐酸(0.1mol/L)滴定液的标定,所用的基准物质是()
若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L的溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量为:()。
甲、乙、丙3支试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则()
标定盐酸液(0.1mol/L)时,精密量取本液10mL()
用基准物B标定0.1mol/L的A溶液,假定反应为A+B=ρ则每份基准物需称取()g。(设MB=100g/mol;每次滴定体积约消耗20~30ml)
0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH2溶液按等体积混合,溶液的PH值等于()。
甲、乙、丙3支试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则()
配制0.1mol/L盐酸溶液1000ml,需浓盐酸多少()。
甲、乙、丙3支试管,分别注入同体积的0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸,再各加入同浓度等体积的氢氧化钠溶液,现测得甲试管中溶液的pH为7,则()。
欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸( )。
用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
证明氨水是弱碱的事实是氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值证明氨水是弱碱的事实是氨水与硫酸发生中和反应 B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝 C.0.1 mol/L的NH 4 Cl溶液的pH值为5.1 D.浓氨水易挥发
欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,应取浓盐酸(12mol/L HCl)()mL。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mL;D.12mL
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液,滴定终点的PH值及选择指示剂为()。A.PH=8
含有0.02mol/L ZnY<sup>2+</sup>的pH=10的氨性缓冲溶液A、B两份,A溶液中含有0.3mo1/L的游离NH4B溶液中含有0.1mo1/L游离NH<sub>4</sub>.下列结论错误的是()
用盐酸滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml的氨水(0.1000mol/L)可用的指示剂是A、酚红B、酚酞C、百里酚
pH玻璃电极的内参比溶液的组成及浓度为0.1mol/L()。A.HClB.HNO3C.H2SO4D.H3PO4
下列有关叙述正确的是[ ]常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B.用100mL4mol·L-下列有关叙述正确的是 [ ]常温下,1 L 0.1 mol·L -1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B.用100mL 4 mol·L -1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0
按药典规定,精密标定的滴定液(如盐酸及其浓度)正确表示为A.盐酸滴定液(0.152 mol/L)B.盐酸滴定液
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水( ) A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是( ) A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
欲配制1000mL 0.1mol/L HCI 溶液,应取浓度为12mol/L 的浓盐酸()
欲配制0.1mol/L的盐酸溶液1000ml,应取12mol/L的浓盐酸()ml
2、欲配制0.1mol/L的盐酸标准溶液,需选用的量器是