在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0，ΔrSmθ>0，则此反应（）。
凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。
可逆反应A+2B=C+2D（ΔH>0）达到平衡时，升高反应温度（）
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
298K，下列反应的ΔrGmθ等于AgCl（s）的ΔfGmθ的为（）。
如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
升高温度时，反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)的平衡转化率也升高，则此反应：
一定温度和压力下的化学反应，可以用ΔrGmɵ判断其反应方向。
某氧化还原反应的标准电动势 Eϴ>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0，Kϴ<0。
在等温等压下，某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0，则此反应 。
（基础题）可逆反应的ΔrHmƟ ＜ 0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动。
如果化学反应的△rSm为正值，则当温度升高时，反应的△rGm减小。()此题为判断题(对，错)。
化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为：△rGmθ= -21660 + 52.92T，若要使反应的平衡常数Kθ>1，则应控制的反应温度为：
2、已知在1823K和100 kPa时CO2的解离度为0.4%，求反应CO（g)+ öO2（g)=CO2（g) ，在该温度时的标准摩尔反应吉布斯函数 ΔrGmθ。
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）
若某反应ΔH>0，升高温度，平衡将如何移动（)。
6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。
10、若已知某化学反应的ΔrCp,m＜0，则该反应的ΔrSmθ随温度升高而（）。
105、根据某一反应的ΔrGmƟ 值，下列能确定的是 （) 。
2、当某化学反应ΔrCp,m＜0，则该过程的ΔrHmϴ（T)随温度升高而（）。
117、在1000 K时，理想气体反应2SO3（g）= 2SO2（g) + O2（g) 的ΔrGmθ= 10293 J·mol-1，则该反应的平衡常数Kp =28.995 kPa。
41、根据某一反应的ΔrGmƟ值，下列何者能确定
