已知在标准状态下,反应N2(g)+2O2(g)→2NO2(g),ΔrHm=67.8KJ/mol,则NO2(g)的标准生成焓为()KJ/mol。θ
下列反应中,ΔrSmθ最大的是()。
一个ΔrHθm>0的反应,在ΔrSθm()、温度()时可能自发进行。
反应2N2(g)+O2(g)→2N2O(g),在298K时,ΔrHmθ为164.0kJ.mol-1,则反应ΔU=()。
写出下列过程的熵变的正负号: a.溶解少量盐于水中,ΔrSmθ是()号; b.NaCl熔融,ΔrSmθ是()号; c.液态水蒸发变成H2O(g),ΔrSmθ是()号; d.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g),ΔrSmθ是()号。
ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样,受温度的影响较小。
在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。
如果一个反应的ΔrHθm>0,ΔrSθm<0,则此反应在任何温度下都是非自发的。
已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为()。
已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。
已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol-1 -601.7 -910.9则反应2 MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
已知反应 3 H2 (g)+ N2(g)= 2 NH3(g)ΔrHmΘ=-92.4 kJ·mol-1,若 298 K时 KΘ= 6.75×105 ,则673 K 时的 KΘ 值为
在等温等压下,某一反应的ΔrHmθ<0, ΔrSmθ>0,则此反应 。
3、等温等压只作体积功的条件下,某反应的 ΔrGm < 0,说明该条件下此反应()
某化学反应的△rHmΘ<0,△rSmΘ>0,则反应的标准平衡常数()
反应2A(s)+B2(g)→2AB(g)的ΔrHmθ>0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是。
3-9反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ< 0,欲使KMnO4褪色加快,可采取的措施最好不是( )。
某化学反应可表示为 A(g)+ 2 B(s)= 2 C(g)。已知 ΔrHmΘ< 0, 下列判断正 确的是
下列反应中,ΔrHmθ与产物的ΔfHmθ相同的是()
在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其ΔrHmθ=-184.61kJ?mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓变应为()kJ?mol-1
标准状态下,等温等压不作非体积功时,某反应的△rHm<0, △rSm>0,则该反应在任何温度下都能自发进行()
在标准状态下,某反应的ΔrGmΘ,正向反应不自发,加入催化剂后该反应的活化能大大降低,则正向反应ΔrGmΘ()(填“>0”、“<0”或“不变”)
10、若已知某化学反应的ΔrCp,m<0,则该反应的ΔrSmθ随温度升高而()。
2、当某化学反应ΔrCp,m<0,则该过程的ΔrHmϴ(T)随温度升高而()。