理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的ΔA与ΔG的关系为()
1mol水在101.325kPa、100℃时,等温蒸发为水蒸气,设蒸气为理想气体,由于该过程是等温的,所以内能变化ΔU=0。结论对否?为什么?
在300K时,1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa:(1)等温可逆膨胀(2)等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
空气透平压缩机等温压缩后气体的焓值比压缩前的焓值()。
理想气体经等温压缩时,压强升高,同时吸热.这样的过程可能发生。
一定的温度压力下,气体在固体表面发生吸附,其系统的焓变ΔH小于零。
某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。()
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆压缩、绝热可逆压缩到具有相同体积的终态,在绝热过程中压强增量Δp0与等温过程中的压强ΔpT的关系为()(2.0分)
理想气体由同一始态出发,分别经 (1)等温可逆;(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则:
气缸内有一定量的理想气体,反抗一定外压做绝热膨胀,则ΔH = Qp =0。
只要是等温过程,就都有Δu=0,Δh=0。
理想气体经历等熵过程,容积变化功w=-Δu,技术功wt=-Δh。
一定量理想气体,从同一状态开始把其体积压缩一半,分别经历以下三种过程:等压过程; 等温过程; 绝热过程.其中:______过程外界对气体作功最多。
理想气体等温过程的ΔA与ΔG的关系为()
一定量的理想气体进行如图10. 13所示的逆向斯特林循环,其中1→2为等温(T)压缩过程。3→4为等温(T
在标准压力和10℃下,1mol水等温蒸发为蒸汽.假设蒸汽为理想气体.因为这一过程中系统的温度不变,所以,ΔU=0,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-21/977404081774074.png' />,这一结论对否?为什么?
在298 K时,有一定量的单原子理想气体(Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
10g理想气体氦在127℃时压力为5X10<sup>5</sup>Pa,今在等温下外压力恒定为10<sup>6</sup>Pa进行压缩.计算此过程的Q、W、ΔU、△H、△S、△A和△G.
理想气体等温过程的ΔA ΔG。(填> 、< 、=)
理想气体向真空急速膨胀过程的W>0,ΔH=0。()
18、一定量理想气体从同一始态出发,分别经历(1)恒温可逆膨胀,(2)绝热可逆膨胀,到达具有相同体积的终态,以 ΔH1、ΔH2、W1、W2 分别表示两过程的焓变和功,则有
40、理想气体等温(T = 300 K)膨胀过程中从热源吸热600 J,所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10,则体系的熵变ΔS =()J·K-1。
120、对于等温理想气体反应,ΔH 一定等于ΔU。
10、对于等温下的理想气体反应,其ΔH 一定()ΔU。