恒T,P下,某原电池可逆放电时的反应热为Q_r.m同样温度、压力下反应在巨大刚性容器中进行时,系统与环境交换的热为Q_m,则|Q_r.m|（)|Q_m|.

在一定条件下，密闭容器中，当可逆反应的（），反应物和生成物的浓度恒定时，反应体系所处的状态称为化学平衡。

某放热反应在T=800K，压力P下进行，达平衡后产物的百分含量为50%，若反应在T=200K，压力P下进行，平衡时的百分含量将（）。

GFM电池的容量（C）、放电电流（I，恒流放电）、放电时间（T）之间有什么联系？

在一定条件下，密闭容器中，当可逆反应的（），反应物和生成物浓度恒定时，反应体系所处的状态称为化学平衡。

蓄电池在一特定的环境温度下，恒流放电致一给定的终止电压（通常是1.75V/单格）计量所持续的时间，用电流值（）乘以放电时间（）得出电池放电容量，用安培小时（）表示，简称安时。

在恒定的T、p下，已知反应A→2B的反应热为△H1，反应2A→C的反应热为△H2，则反应C→4B的反应热△H3为（ ）。

同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：(1)可逆放电2F和(II)以一定的电压放电2F，一下说法正确的是

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=（).

某电池在298K和100kPa下,可逆放电的热效应为Q_t=-100J,则该电池反应的焰变为Δ_tH_m应该（).

在恒温恒压条件下，以实际工作电压E’放电过程中，电池的反应热Q等于（)。

高铁电池是正在研制中的可充电干电池，其设计图如图11-10所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn（OH)₂，正极材料是K₂FeO₄（易溶盐)，还原产物是Fe（OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液，写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点？

将反应H⁺+OH^-====H₂O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。( )

封闭系统中,在恒温恒压条件下发生某一化学反应,反应进度ξ=1mol,则反应系统的Δ_tS_m=（).

设某商品的供给面数与需求函数分别为Q_α=42-4P-4P'+P"，Q.=-6+8P，初始条件为P（0)=6.P'（0)=4.若在每一时刻市场供需平衡：求价格函数P（t).

已知乙醇（C₂H₅OH)在351K和100kPa大气压下正常沸点温度（351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol，

写出下列各电池的电池反应,计算298K时各电池的电动势E及各电池反应的Δ_tG_m,并指明各电池反应能否自发进行.所需数据可查表.

一台热水锅炉在额定负荷下运行时的循环水量G=240t/h，来、回水温度t₂=95℃、t₁=70℃，求这台锅炉的额定供热量Q是多少？（t₂=95℃时，h₂=398kJ/kg；t₁=70℃时，h₁=293kJ/kg）

已知质点的质量为m，轨迹方程为，加速度恒与y轴平行。当t=0时的初始坐标（0，b)，初速度为v₀，求

某原电池,当有1mol电池反应发生时,其体积变化为ΔV,试证明在等温条件下,该电池可逆电动势随压力的变化遵循下列关系:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-22/97751383724922.png' />

有一台他励直流电动机，采用降低电源电压及弱磁调速，要求最低理想空载转速n_0min=250r/min，最高理想空载转速n_0max=1500r/min，试求：拖动恒功率负载P<sub2>=P_N时的最高转速。</sub2>

气相基元反应2A→P在温度恒定为500K的定容反应器中进行,其反应速率可以表示为,也可表示为,k<sub>s⌘

某一化学反应,在298 K和大气压力下进行,当反应进度为1 mol时,放热 40.0kJ。若使反应通过可逆电池来完成,反应进度相同,则吸热4.0kJ。(1)计算反应进度为1mol时的熵变<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-21/956330683369702.png' />;(2)当该反应不通过可逆电池完成时,求环境的熵变和隔离系统的总熵变,隔离系统的总熵变值说明了什么问题;(3)计算系统可能做的最大功的值。

“根据Δ_tG_m^θ（T)=-RTInK_p^θ（T),因为K_p^θ（T)是平衡常数,所以Δ_tG_m^θ（T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗？为什么？