将反应H⁺+OH^-====H₂O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个。( )

在22℃时，测得纯水中的〔H^＋〕和〔OH^－〕都为（）mol∕L

2-丙醇CH₃CH(OH)CH₃的¹H NMR谱，若醇质子存在快速化学交换，当仪器的分辨率足够时，则下列预言正确的是______。

弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）

已知青霉素G的水解反应为一级反应，37℃时反应的活化能为84.8kJ·mol^-1，指数前参量为4.2X10¹²h^-1.试求37℃时青霉素G水解反应的速率系数。

典型的一级复合床除盐系统包括强酸性H£«型交换器、（)、强碱性OH<sup>£­<£¯sup>型交换器。

反应器进料前检查氮气系统时，要求氮气流量达到（）Nm³/h以上

当溶液的[H⁺]=10^-4mol/L时，下列反应的进行方向（）AsO₄^3-+2I^-+2H⁺→AsO₃^3-+H₂O+I₂（）。

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

反应N₂+2O₂=N₂O, ΔH=9.16kJmol^-1,降低温度,反应速率将（）;化学平衡将（）。

22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H⁺]=10^-2mol/L，则[OH^-]=（)mol/L。

某药物按一级反应分解，反应速度常数K=5.27×10^-5（h^-1），则t0.9约为（）

弱酸性阳离子交换树脂对反离子的选择次序，因羧酸基团－COOH的电离很小，－COO^－与H^－离子的结合能力强，所以弱酸型树脂最容易与H^－离子进行交换反应。（）

反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

将含有0.2molL^-1NH₃和1.0molL^-1NH₄⁺的缓冲溶液与0.02molL^-1Cu(NH₃)₄²⁺溶液等体积混合，有无Cu(OH)₂沉淀生成？[已知Cu(OH)₂的KSP=22X10^-20]

25°C时将电导率为0.141Sxm^-1的KCI溶液装入一电导池中，测得其电阻为525W。在同一电导池中装入0.1molxdm³的NH4OH溶液，测得电阻为2030w。计算NH₄OH的解离度a及解离常熟K。

某化学反应Δ_rH_m^θ＜0，Δ_rS_m^θ＞0，则该反应的平衡常数K^θ为()。

根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO₄^-、C₂O₄^-、H₂PO₄^-、[Al(H₂O)₆]³⁺、NO₃^-、HCl、Ac^-、H₂O、[Al(H₂O)₄(OH)₂]⁺中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().

测定水的碱度（只采用含OH^－、CO₃^2－和HCO₃^－碱性离子的水样）时，以酚酞作指示剂时，主要滴定反应如下（）（pH＝8.3时，全部完成）（）（pH＝8.3时，全部完成）再以甲基橙（或甲基红－亚甲基蓝）作指示剂，继续滴定时，主要滴定反应如下（）（全部完成）

酸性溶液与碱性溶液的差别在于溶液中的H<sup>£«<£¯sup>离子和OH<sup>£­<£¯sup>离子浓度的不同。（)

在C₂H₅O^-的催化下，CH₃C≡CH与C₂H₅OH反应，产物CH₂＝C（CH₃)OC₃H₅而不是CH₃CH=CHOC₂H₅，为什么？

试写出电对Co³⁺/Co²⁺和电对Co（OH)3/Co（OH)₂的电极反应式;若用表示由上述两个

已知20℃液态乙醇（C₂H₅OH,I)的体膨胀系数a_V=1.12x10^-3K^-1等温压缩率K

[H₃O^＋][OH^－]=Kw适用于（)。

已知25℃时，Mn（OH)₂的溶度积为1.9x10^-13，NH₃·H₂O的= 1.8×10^-5，求：（1)