NF 3 分子中有 3个成键电子对数,孤对电子一对, NF 3 分子为三角锥形。 （）

什么是孤对电子。

一氧化碳中有孤对电子可以和（）反应。

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

N-烷基化反应的实质就是利用胺结构中氮原子上的孤对电子的活性。

聚酰胺良好的吸湿性主要来源于酰胺键中的N原子具有孤对电子，其可以与水分子形成（）。

下列化合物中，不具有孤对电子的是（）。

化学键按成键时电子运动状态的不同可分为几种类型？分子间弱相互作用有哪些？

电子邮件已经成为网络时代人们之间相互交流的主要形式之一，请举例说明电子邮件在教育教学中有哪些应用？（试举3例）

写出XeF4分子的中心原子价层电子对数、中心原子杂化方式、电子对空间构型以及分子空间构型。

NH3中有成键电子对 对，孤对电子 对。（答案用空格分开）

B₂的分子轨道排布式为（)，分子中有（)个未成对电子，分子的键级为（)。

对配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。（)

已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。

假定N H 3 + 基是平面的,并具有三个等价氢原子,那么成键电子所处的轨道是（）

NH₃的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。

【判断题】π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。（）

【填空题】某元素的原子序数为24，此元素原子的电子总数是（1）_________ ；它有（2）_________个电子层，（3）_________个能级，（4）_________个成不成对电子。

21、按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时须拆开电子对的是

CO分子中有多对孤对电子，CO作配体形成的配合物为螯合物。（)

3、3.每对电子从FADH2转移到氧，合成几分子ATP。

在NO₃^-，NH₃，H₂O，和PH₄⁺中，键角由大到小的排列次序依次为（),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是（)。

Fe（） 形成的配位数为 6 的外轨配合物中, Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.