用四氯化碳萃取水中的油类物质，测定总萃取物，然后将萃取液用硅酸镁吸附，经脱除动植物油等极性物质后，测定石油类。在波数为2930cm<sup>-1</sup>的条件下，测定的是______中C—H键的伸缩振动、在波数为2960cm<sup>-1</sup>的条件下，测定的是______中C—H键的伸缩振动、在波数为3030cm<sup>-1</sup>的条件下，测定的是______中C—H键的伸缩振动。
2-丙醇CH<sub>3</sub>CH(OH)CH<sub>3</sub>的<sup>1</sup>H NMR谱，若醇质子存在快速化学交换，当仪器的分辨率足够时，则下列预言正确的是______。
化合物Cl<sub>2</sub>H<sup>a</sup>C—CH<sub>2</sub>Cl中，H<sup>a</sup>质子的精细结构有多少峰______。
用化学方法很难区分丙酮和丁酮，而用<sub>1</sub>H<sup>1</sup>核磁共振波谱却很容易区分，这是因为______。
化合物C<sub>7</sub>H<sub>8</sub>O<sub>2</sub>，可溶于NaOH水溶液，但与NaHCO<sub>3</sub>不反应，它的质子去偶<sup>13</sup>CNMR谱图如图7-8所示，写出它的结构。
已知<sup>1</sup>H的磁旋比γ=42.58MHz·T<sup>-1</sup>，今欲使其发生磁共振，则外磁场B<sub>0</sub>与射频(RF)角频率ω的关系是。
已知在1mol/L H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO<sub>4</sub>标准溶滴定Fe<sup>2+</sup>，其化学计量点的电位值为（）。
pH值只适用于稀溶液，当[H<sup>£«<£¯sup>]＞1mol£¯L时，就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。（)
单位是时间的倒数，如min<sup>-1</sup>或h<sup>-1</sup>（）
化合物（A)的分子式为C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>O，是一个醇，其<sup>1</sup>HNMR谱（90MHz，CDCl<sub>3</sub>)如下试写出其构
在2.3456g水中通入NH<sub>3</sub>气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液，剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>NaOH中和，试计算该温度下NH<sub>3</sub>在水中的溶解度[用g/100g(H<sub>2</sub>O)为单位]。
用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液，应选择的指示剂为( )。
男性，56岁，进行性贫血1年，剧烈腰痛3个月，查体：血红蛋白89g/L，白细胞3.4×10<sup>9</sup>/L，血小板68×10<sup>9</sup>/L，ESR18cm/h，尿蛋白（），骨髓异常浆细胞0.54，血清蛋白电泳出现M蛋白。
反应C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>+H<sub>2</sub>=C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>在300K时k<sub>1</sub>=1.3X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,400K时k<sub>2</sub>=4.5X10<sup>-3</sup>mol·L<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>,求该反应的活化能E。
测定血液中Ca<sup>2+</sup>的质量浓度时.常将Ca沉淀为Ca<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>，然后将沉淀溶H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液中，用KMnO<sub>4</sub>标准溶液进行滴定。现将5.00mL血液稀释50.00mL，取10.00mL稀释液，按上述方法处理后，用0.0002000mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>溶液滴定，用去11.50mL。计算此血液中Ca<sup>2+</sup>的质量浓度。
根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>、C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup>、H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>、NO<sub>3</sub><sup>-</sup>、HCl、Ac<sup>-</sup>、H<sub>2</sub>O、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().
脉冲星或中子星表面的磁场有10<sup>8</sup>T那样强,考虑这样一个中子星表面上一个氢原子中的电子,电子距质子0.53x10<sup>-10</sup>m,其速率是2.2x10<sup>6</sup>m s<sup>-1</sup>.试将质子作用到电子上的电力与中子星磁场作用到电子上的磁力加以比较.
根据酸碱质子理论，NH<sup>4</sup><sup>+</sup>为（)
用0.10000mol<sup>-1</sup>NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是（)
用重量法测Ca<sup>2+</sup>时，采用H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>干燥器进行冷却是因为CaO具有很强的（）
用离心泵将20℃水经总管分别送至A、B容器内，总管流量为89m<sup>3</sup>/h，总管直径为∮127mm×5mm。泵出口压强表读数为1.93×10<sup>5</sup>Pa，容器B内水面上方表压为1kgf/cm<sup>2</sup>。总管的流动阻力可忽略，各设备间的相对位置如图1-18所示。试求：(1)两支管的压头损失H<sub>LO-A</sub>、H<sub>L1O-g</sub>;(2)离心泵的有效压头H<sub>c</sub>。
298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？
分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中， 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V，指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V，Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V， 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.
称取相同体积的含Ca<sup>2+</sup>溶液两份,一份用0.02000mol·L<sup>-1</sup>EDTA溶液滴定,耗去25.00mL,另一份沉淀成CaC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>过滤洗涤,溶于稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>中,用0.0200mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>溶液滴定,需KMnO,溶液多少毫升？
