已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

已知浓硫酸的密度ρ=1.84g·mL^-1,硫酸质量分数为96.0%,如何配制500.0mLc（H₂SO₄)=0.10molm·L^-1的H₂SO₄溶液？

计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件

25℃时，，并设H₂SO₄在溶液中完全解离。对于下列电池反应： 当H₂SO₄浓度至少为多

KMnO₄分别在1.0mol·L^-1H₂SO₄，1.0mol·L^-1NaOH和水中与Na₂SO₄反应，KMnO₄被还原的产物分别是（）、（）和（）

用NaOH标准溶液滴定H₂SO₄溶液会出现（）个滴定突跃

吸收剂吸收SO₃生产H₂SO<sub4></sub>，不采用水做吸收剂，这是因为（）

常用的酸有：盐酸（HCI）、硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）等（）

向原电池（-)ZnIZn₂（1mol/L)lCu₂（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。

对于Superclaus工艺，在常规劳斯反应段过程气中H₂S/SO₂之比应（）

在KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄→KCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O反应式中，配平后FeSO₄和H₂SO₄的化学计量数分别为（）

计算题：密度为1.18g/cm³的稀H₂SO₄含24.5%的H₂SO₄，求该酸的摩尔浓度

解释为何苯胺在HNO₃和H₂SO₄体系中硝化时,间位硝化产物的产率接近50%？

配制aLbmol.L^-1的H₂SO₄溶液需浓度为c,密度为ρ的H₂SO,溶液（)

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

已知浓H₂SO₄的质量分数为96%，密度为1.84g·mL^-1，如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L^-1的H₂SO₄溶液？

如果燃料的全部可燃成分完全（）为CO₂、H₂O和SO₂等，则这种燃烧称作完全燃烧

在M+H₂SO₄（稀）→Fe₂(SO₄)₃+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的、①Fe；②Fe₂O₃；③Fe(OH)₃；④FeCl₂

用0.10000mol^-1NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H₂SO₄溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H₂SO₄溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是（)

明矾（ALK（SO₄）2・12H₂O）常用作水的净化剂，是因为（）。

低温克劳斯工艺化学基础是H<sub>2<£¯sub>S与SO<sub>2<£¯sub>按（)的化学计量关系反应。

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

制备H₂S，SO₂和SO₃，要求反应过程中S的氧化数不变，写出相关化学反应方程式。

乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C₂H₆)=2.62kPa,p（C₂H