工业上生产甲醇使用的铜触媒全部为Cu-Zn-Al氧化物催化剂。
硫铁矿矿石中Pb、Zn含量较高,可以回收利用时,则是有益伴生组分,Pb、Zn都可视为组合分析的对象。但含量很少,不能回收利用时,Pb、Zn则()
某电镀企业使用ZnCl2作原料,己知年耗ZnCl21OOt(折纯):98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物,剩余的锌全部进入废水中:废水排放量15000m³/a,废水中总锌的浓度为()。(Zn原子量:65.4,Cl原子量:35.5)
yn≤xn≤zn,而且yn和zn在正无穷处的极限为a,则xn在正无穷的极限也为a。
计算题:不纯的锌500克与足量稀酸反应,在标准状况下制的氢气168.9升,求此锌的纯度。已知原子量Zn--65。
某电镀企业使用ZriCI2作原料,已知年耗ZnCl2100t(折纯);98.0%的锌进入电镀产品,1.90%的锌进入固体废物,剩余的锌全部进入废水中;废水排放量15000m3/a,废水中总锌的浓度为()。(Zn原子量:65.4,Cl原子量:35.5)
在强酸性介质中,以二甲酚橙为指示剂,测定ZnEDTA配合物的EDTA组分,需使用的标准溶液是()。
高压断路器型号ZN的含义为()。
投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。
yn≤xn≤zn,而且yn和zn在正无穷处的极限为a,则xn在正无穷的极限也为a。()
Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 :
1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.
已知Zn<sup>2+</sup>+2e=Zn,?(Zn<sup>2+</sup>/Zn)=-0. 763V,K[Zn(CN)<sub>4</sub><sup>2-</sup>]=5.00X10<sup>16</sup>,则电对[Zn(CN)<sub>4</sub><sup>2-</sup>]/Zn的?为()。
以标准氢电极为参比电极测得φθZn2+/Zn=0.76伏,若以饱和甘汞电极(电极电位为0.24伏)为参比电极,则φθZn2+/Zn为()
应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计成原电池,电池符号为()。
25℃时Eθ(Zn2<sup>+</sup>|Zn)=-0.763V,当电极Zn<sup>2</sup><sup>+</sup>(a)|Zn(s)在25℃时电极电势为-0.790V时,溶液中Zn<sup>2+</sup>的活度a=().
某电镀企业使用ZnCl<sub>2</sub>作原料,己知年耗ZnCl21OOt(折纯):98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物,剩余的锌全部进入废水中:废水排放量15000m³/a,废水中总锌的浓度为()。(Zn原子量:65.4,Cl原子量:35.5)
投石灰去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀。当pH=8时,溶液中Zn2+的浓度为(已知Zn(OH)2的容度积Ksp=7.1×10-18,Zn的相对分子量为65)()。
称取1.032g氧化铝试样,溶解定容至250mL容量瓶中,移取25.00,加入TAL2O3/EDTA=1.505mg/ml的EDTA溶液10.00m,以二甲酚橙为指示剂,用Zn(Ac)2标准滴定溶液12.20mL滴定至终点,已知20.0OmLZn(Ac)2溶液相当于13.62mlEDTA溶液。则试样中A1O3的含量为()。
用EDTA容量法对Fe2O3和AI2O3连续测定,测AI2O3时,用EDTA将AI、Cu、Zn等离子完全络合后,再用锌盐回滴过量的EDTA,然后用过量的KF置换并释放出EDTA,再用乙酸锌标准溶液滴定释放出的EDTA.求出AI2O3含量()
在pH=5.0时,用EDTA滴定含有AI<sup>3+</sup>,Zn<sup>2+</sup>, Mg<sup>2+</sup>和大量F的溶液,则测得的是()。
19、纯铜通常显紫色,青铜为Cu-Zn合金,黄铜为Cu-Sn合金。
原子吸收光度法中,用标准加人法测定试液中Zn2+的含量。Zn2+标准贮备液由 0.1043gZnCl2溶于水,定量稀释至500mL配成。测定前将标准贮备液稀释10倍后使用,得以下数据。求:(1)标准贮备液中Zn2+的浓度(μg•mL-1);
锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-,下列各反应:①Zn-2e-====Zn2+ ②Br2+2e-====2Br- ③2Br--2锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br 2 Zn 2+ +2Br - ,下列各反应:①Zn-2e - ====Zn 2+ ②Br 2 +2e - ====2Br - ③2Br - -2e - ====Br 2 ④Zn 2+ +2e - ====Zn,其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是()