某电镀企业使用ZnCl₂作原料，己知年耗ZnCl21OOt（折纯）：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m³/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

某电镀企业使用ZnCl2作原料，己知年耗ZnCl21OOt（折纯）：98.0%的锌进入电镀产品.1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中：废水排放量15000m³/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

某电镀企业使用ZriCI2作原料，已知年耗ZnCl2100t（折纯）；98.0%的锌进入电镀产品，1.90%的锌进入固体废物，剩余的锌全部进入废水中；废水排放量15000m3/a，废水中总锌的浓度为（）。（Zn原子量：65.4，Cl原子量：35.5）

测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H₂SO₄标准溶液的量，大于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H₂SO₄标准溶液的量，则可判断该水样中（）

测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂时，水样不显色，但可再加甲基橙指示剂，继续用1∕2H₂SO₄标准溶液滴定。可判断该水样中含有（）碱性离子

刚体作平面运动，某瞬时，若取图形上A点为基点，求得图形的角速度为ω₁；若用瞬心法求得图形的角速度为ω₂。则ω₁与ω₂的关系是______。

平板玻璃生产中，通过各种原料引入玻璃所需氧化物。同时也带进部分Fe₂O₃，Fe₂O₃属于（）成份。

在合成原料CO<sub>2<£¯sub>气体中含有一部分H<sub>2<£¯sub>S气体，要求不能超过（)

密闭容器中的反应CO（g)+H₂O（g)=CO₂（g)+H₂（g)在750K时其=2.6，试计算：（1)当原料气

测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H₂SO₄标准溶液的量，小于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H₂SO₄标准溶液的量，则可判断该水样中含有CO₃^2－和HCO₃^－碱性离子（）

测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂时，水样显色，可测得酚酞碱度，并可加甲基橙指示剂，继续用1∕2H₂SO₄标准溶液滴定。下列说法错误的是（）

当产品气CO₂浓度一定时，原料气流量增大，则要求工作周期延长（）

工作周期、原料气流量和产品气CO₂浓度三者之间有直接关系，当要求产品气CO₂浓度一定时，原料气流量增大，则要求（），反之亦然。

某电镀企业每年用铬酸酐（CrO₃）4t，其中约15%的铬沉淀在镀件上，约有25%的铬以铬酸雾的形式排入大气，约有50%的铬从废水中流失，其余的损耗在镀槽上，则全年从废水排放的六价铬是（）t。（已知：Cr元素原子量：52）

原料中C<sub>2<／sub>含量多可以通过回流罐或原料罐向高压瓦斯管网或（)排放。A、放空

烧结用原料SiO₂含量越高越好（）

比较下列各组化合物熔点的大小,并说明理由.（1)NaF与MgO;（2)MgO与BaO;（3)BeO,MgO,CaO,SrO,BaO;（4)NaF,NaCl,AgCl;（5)CaCl₂与ZnCl₂.

某企业使用四种要素进行生产，生产函数为f(X₁，X₂，X₃，X₄)=min(X₁，X₂，X₃)+min(X₂，X₃，X₄)。其中要素的价格分别为1、2、3、4。若企业必须至少使用10单位要素X₄进行生产，则生产40单位产品的最小成本是( )。

某医师作了一个两样本秩和检验，n₁=10，T₁=78，n₂=11，T₂=153，查T界值表得T_0.05=81～139，则P值为（）

按要求分别合成下列化合物（原料自选)。（1)应用丙二酸酯合成法合成苯丙氨酸[PhCH₂CH（NH₂

以铝土矿（Al₂O₃•nH₂O)为原料提取单质铝。

测定某水样的碱度时，用酚酞作指示剂滴定所耗用1∕2H₂SO₄标准溶液的量，大于用甲基橙作指示剂滴定所耗用1∕2H₂SO₄标准溶液的量，则可判断该水样中含有（）碱性离子

某脱硫装置采用MDEA法，原料气中H₂S含量为0.2%(V),CO₂含量为1%(V),净化气H₂S含量为10mg/m³,CO₂含量为0.8%(V),则CO₂共吸率为()。

以硼砂为原料如何制备下列物质？写出有关的反应方程式.（1)H₃BO₃（2)B₂O₃（3)B

联氨（N₂H₄)和二甲基联氨（N₂H₃（CH₃)₂)均易与氧气反应,并可用作火箭燃