微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol・L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol・L-1K2CrO4溶液中的溶解度()。
已知(NH3)=1.77×10-5,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm-3氨水溶液的pH值约是()。
简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。 Ag2CrO4在0.0100mol∙L-1AgNO3溶液中;
Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L,则其溶度积(),KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度()。
已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071716241190785.jpg (NH 3 )=1.77×10 -5 ,用广泛pH试纸测定0.10mol·dm -3 氨水溶液的pH值约是()。
下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为:[KNO3]=50 mol·dm-3,[KAc]=110mol·dm-3, [MgSO4]=0.81mol·dm-3,[Al(NO3)3]=0.095 mol·dm-3,该胶粒的带电情况是:
已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
在18℃时用同一电导池测得0.001mol.dm-3的K2SO4和0.01mol.dm-3KCl溶液的电阻分别为712.2Ω/和145.00Ω。试求(1)电导池常数;(2)0.001mol.dm-3的K2SO4溶液的摩尔电导率。已知0.01mol.dm-3KCl溶液的电导率为0.122 05S.1m-1。
阳离子M2+和配位体L形成配位化合物,在520nm处有最大吸收,若保持M2+的浓度为1.35×10-4mol·dm-3,改变L的浓度,
在1dm3含1.0mol·dm-3氨水,1.0×10-3mol·dm-3的[Cu(NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S,下列说法正确
制备5.00dm3的0.5mol•dm-3的氢溴酸,问需要100kPa,300K情况下的HBr气体体积为多少?
以下配合物中心离子的配位数是6,假定它们的浓度都是0.001mol.dm-3,溶液导电能力的顺序为(1)>(3)>(4)>(2)。 (1)Pt(NH3)6Cl4 (2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6
电对I2/I-的Eθ值为0.5 3 4 V,当C(I-)=0.1 mol.dm-3时的E值为 ()A.0.534 VB.0.650 VC.0.59
在1mol·dm-3的酸性溶液中,,则0.1000mol·dm-3的K2Cr2O7还原一半时的电势为______V。
用普通的吸光光度法测定一含有化合物X,浓度为0.00100mol·dm-3的标准溶液,吸光度A=0.699,另外测定一含有化合
某溶液中含有和Cl-,浓度均为0.1mol·dm-3,向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液则先沉淀的是______。已知(Ag2CrO4)=1.
pH=5,37的牛血清蛋白等电点时,牛血清蛋白在浓度为0.15mol.dm-3的NaCl水溶液中的Ⅱ/c对c图的35.7Pam3kg-1,计算牛血清蛋白的数均摩尔质量。
有1.0 L 0.10 mol.dm-3氨水,计算: (1)该氨水的[H3O+]是多少? (2)加入5.35 g NH4Cl(S)
25℃时NaCl晶体在水中的溶解度约为6 mol.dm-3,若在1 dm-3。水中加入1 mol NaCl,则NaCl(s)+H2O(1)→N
某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为()
0.117mol·dm-3蔗糖溶液在37时的渗透压为()。
27、反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3 .mol-1 .s-1 , 在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3 ,c(I2)= 0.050 mol.dm-3 . 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的
保持标准氢电极中H2的压强不变,而将标准浓度的盐酸换成0.10mol•dm-3的醋酸。已知醋酸的Ka=1.8x10^-5,求此时氢电极的电极电势。
微溶化合物Ag2CrO4在O.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度()