配位物的中心离子叫配合物的形成体，一般都是阳离子。
配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。
配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。
配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）
除了配体自身的手性影响配合物的手性之外，如果金属离子中心处于不对称的配位环境中时，也可能产生手性。
下列配合物中，形成体（中心离子）的配位数与配体总数相等的是（）。
10.按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为( )A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．正常共价键
能够形成配位数为 10 或以上的配合物的中心原子（或离子）为（ ）
3.配合物[CoCl 2NH3(en)]Cl2中，中心原子的配位数为( )A．3B．4C．5D．6
在配离子[Co（en)（C2O4)2]-中，中心离子的配位数是（)。A．3B．4C．5D．6
关于外轨型与内轨型配合物的区别,下列说法不正确的是 （）d 、 ns 、 np 轨道杂化 B . 形成外轨配合物时中心原子 d 电子排布不变;而形成内轨道配合物时中心原子 d 电子一般发生重排 C . 通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小 D . 相同中心离子形成相同配位数的配离子时,一般内轨型比外轨型稳定
配合物中，中心离子的配位数及电荷分别是（）。
在配合物[Co（NH<sub>3</sub>)5Cl]（NO<sub>3</sub>)<sup>2</sup>中，中心离子的电荷数是（)。
配离子[Coen3] 3＋的中心离子配位数是
配合物[Co（H<sub>2</sub>O)2（C<sub>2</sub>O4)2]-的中心离子氧化值和配位数分别是（)。
1、配合物中，配体与中心离子以离子键结合，内界与外界以配位键结合。
在配位滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂指示滴定过程中金属离子浓度的变化；这种显色剂称为金属指示剂（）
17、配合物[Ni（en)（NH3)4]Cl2的配位数是（）
13、配合物的中心原子都是阳离子。
有一配合物组成为CoCl6•6NH3,用硝酸银溶液可把此配合物Clˉ完全沉淀,则此配合物中心离子配位数是（)。
Fe（） 形成的配位数为 6 的外轨配合物中, Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是
1、对于配合物中心离子的配位数,下列说法错误的是
配合物的配位体都是带负电荷的离子，可抵消中心离子的正电荷。
