已知浓H₂SO₄的质量分数为96%，密度为1.84g·mL^-1，如何配制500mL物质的量浓度为0.20mol·L^-1的H₂SO₄溶液？

以H₂SO₄作为Ba²⁺的沉淀剂，其过量的适宜百分数为( )。

已知浓硫酸的密度ρ=1.84g·mL^-1,硫酸质量分数为96.0%,如何配制500.0mLc（H₂SO₄)=0.10molm·L^-1的H₂SO₄溶液？

25℃时，，并设H₂SO₄在溶液中完全解离。对于下列电池反应： 当H₂SO₄浓度至少为多

KMnO₄分别在1.0mol·L^-1H₂SO₄，1.0mol·L^-1NaOH和水中与Na₂SO₄反应，KMnO₄被还原的产物分别是（）、（）和（）

用NaOH标准溶液滴定H₂SO₄溶液会出现（）个滴定突跃

为使沉淀损失减小，洗涤BaSO₄沉淀时不用蒸馏水，而用稀H₂SO₄（）

常用的酸有：盐酸（HCI）、硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）等（）

计算2.0X10^-2mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH值.H₂SO₄pK_a2=2.0.

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

配制c（1∕2H₂SO₄）＝0.1000mol∕L硫酸溶液1000mL，需用质量分数为98﹪的浓硫酸（密度为ρ＝1.84g∕cm³）（）mL

同体积c(1/2H₂SO₄)=1.0mol·L^-1与c(H₂SO₄)=0.5mol·L^-1的溶液，正确的说法是( )。

目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是Pb-­PbO_2­-H₂SO₄，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）

对HClO₄，H₂SO₄，HCl，HNO₃的混合水溶液能否进行区分滴定？为什么？

在KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄→KCl+Fe₂（SO₄）₃+H₂O反应式中，配平后FeSO₄和H₂SO₄的化学计量数分别为（）

计算题：密度为1.18g/cm³的稀H₂SO₄含24.5%的H₂SO₄，求该酸的摩尔浓度

解释为何苯胺在HNO₃和H₂SO₄体系中硝化时,间位硝化产物的产率接近50%？

配制aLbmol.L^-1的H₂SO₄溶液需浓度为c,密度为ρ的H₂SO,溶液（)

PbSO₄沉淀溶解度随H₂SO₄浓度逐渐增加而降低是属于（)。

实验室有一卤化钙，易溶于水，试利用浓H₂SO₄确定此盐的性质和名称。

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

在M+H₂SO₄（稀）→Fe₂(SO₄)₃+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的、①Fe；②Fe₂O₃；③Fe(OH)₃；④FeCl₂

用0.10000mol^-1NaOH溶液分别滴定25.00ml.某H₂SO₄溶液和HCOOH溶液.若消耗NaOH溶液的体积相同.则H₂SO₄溶液的浓度与HCOOH溶液的浓度之间的关系是（)

明矾（ALK（SO₄）2・12H₂O）常用作水的净化剂，是因为（）。

写出2-丁醇与下列试剂作用的产物：（1)H₂SO₄加热；（2)HBr；（3)Na；（4)Cu，加热；（5)K₂Cr≇