如果溶液中Fe 3+ 和Mg 2+ 如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L -1 ，使Fe 3+ 定量沉淀而Mg 2+ 不沉淀的条件是什么？ https://assets.asklib.com/images/image2/2018071111342443534.jpg
EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol/L时，下列lgαY（H）对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。
用0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则可以滴定的金属离子的条件稳定常数至少应为（）。
在pH=5时 https://assets.asklib.com/images/image2/2017053110040534319.jpg 用0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的金属离子，若要求相对误差小于0.1%，则可以滴定的金属离子为（）。
https://assets.asklib.com/psource/2016071715042677746.jpg ，则Mg（OH） 2 在0.01mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度为：（）
在 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051110345866438.jpg 体系中，已知其稳定常数的对数值lgK=6.49，那么，0.01mol·；L -1 HgCl 2 在水溶液中的电离度（）。
某溶液中含有Pb 2+ 和Ba 2+ ，其浓度都是0.01mol·L -1 。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ https://assets.asklib.com/images/image2/2018071110592242977.jpg
在25℃时，0.01mol∙kg糖水的渗透压为π1，0.01mol∙kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压（）。
https://assets.asklib.com/psource/2016071716274053265.jpg （Mg（OH） 2 ）＝5.6×10 -12 ，则Mg（OH） 2 在0.01mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度为（）。
已知AgCl、AgBr、Ag2CrO2-4的溶度积分别为1.8×10-10、5.2×10-13、3.4×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO2-4的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是（）。
滴定管的初读数为（0.05±0.01mol），终读数为（22.10±0.01）ml，滴定剂的体积可能波动的范围为（）
若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1，0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2，则（）。
酚酞指示剂滴定法测定水中游离二氧化碳时，若游离二氧化碳含量大于10mg／L，则应采用0.01mol／LNaOH标准溶液进行测定。
在25℃时，0.01 mol∙kg糖水的渗透压为π1，0.01 mol∙kg食盐水的渗透压为Π2，则两者的渗透压 。
已知溶液中（Ag+/Ag)=0.800V，（Cu2+/Cu)=0.345V，在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中，首先
用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为 （)
室温下，0．10mol.L-1糖水溶液的渗透压为（)。A．25kPaB．101．3kPaC．248kPaD．227kPa
℃时在0.01 mol L-1的HCl溶液，其【H+】 和PH分别为（）
在配位滴定中，金属离子与EDTA初始浓度通常为0.01mol·L-1，则准确滴定金属离子的条件一般是（）
25 ℃时，0.01 mol×dm-3糖水的渗透压为P1，0.01 mol×dm-3食盐水的渗透压为P2，则P1和P2有何关系？ A、P1＞P2 B、P1＜p2 c、p1="P2"＞ A、错误
如何利用控制电位库仑分析法分别测定含有0.01mol•L^-1的Ag+和1mol•L^-1的Cu2+混合溶液中的Ag+和Cu2+
在pH=5时（lgαY（H)=6.45)用0.01mol／L的EDTA滴定0.01mol／L的金属离子，若要求相对误差小于0.1%，则可以滴定的金属离子为（)。
电路如题6-6图所示，其中R=2，L=1 H，C=0.01 F，uc（0)=0若电路的输人电流为试求两种情况下，当1＞0时
