若0.01mol·L-1糖水的沸点为T1，0.01mol·L-1食盐水的沸点为T2，则（）。
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol・L-1水溶液的pH为（）。
含有0.10mol.l-1HAc和0.10mol.l-1的NaAc的缓冲溶液的pH是（）
HClO的Ka=3.5×10-8，0.010mol・L-1的HClO溶液的c（H+）为（）。
0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
向0．030 mol.L-1的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠的浓度为0．10 mol.L-1（忽略固
CaF2的饱和溶液浓度为1．1×10-3mol.L-1，它的溶度积Ksp是（)。A．2．6×10-9B．5．3×10-9C．4．0×10-8D．
用0．20 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．10 mol·L-1HCl和0．20 mol·L-1 HAc[pKa=4．74]的混合溶液时，在滴定曲线上出现突跃范围的个数是()。
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需
已知AgCl的溶度积常数KspΘ=1.56×10－10,则在浓度为0.00100mol·L－1的NaCl溶液中,AgCl的溶解度为（)mol·L－1。
已知某药物的分解反应为一级反应，室温下、浓度为0.10 mol·L-1时其半衰期为536天，现在室温下、浓度为0.50 mol·L-1时的半衰期为
在0．10 L 0．10 mol.L-1 HAc溶液中，加入0．10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会不变。 ()此题为判断题(对，错)。
某弱碱，现有其共轭酸HA溶液20.00mL，浓度为0.10mol·L-1。当用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH为
室温下，饱和H2S（0.1mol·L-1)溶液中的H+浓度为（）。（H2S的KӨa1=1.07×10×7，KӨa2=1.26×1013)
下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol？L-1水溶液的pH为（）
1mol/L的糖水溶液在室温25℃时的渗透压为（)kPa。A．25B．101.3C．248D．227
在0.10 mol·L－1 KCl溶液中锌的扩散电流常数为3.42。问0.00200 mol·L－1的锌溶液，所得的扩散电流在下列条件下各为多少（单位微安)？所用毛细管汞滴落时间分别为3.00s、4.00s和5.00s，假设每一滴汞重5.00mg。
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（）。
计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压为（）
计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的pαZn值。
