试画出下列同核双原子分子的分子轨道图,写出电子构型,计算键级,指出何者最稳定,何者不稳定,且判断哪些具有顺磁性,哪些具有反磁性.

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。

氮气、氧气、氢气等同核双原子分子对于热射线范围内的电磁波是（）。

按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是

凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

在紫外-可见吸收光谱中，电子跃迁发生在键连原子的______轨道或______轨道和反键分子轨道之间。

写出XeF4分子的中心原子价层电子对数、中心原子杂化方式、电子对空间构型以及分子空间构型。

画出NO的分子轨道图，写出分子轨道式，指出它们的键级和磁性，并比较NO＋，NO和NO－的稳定性。

CS2是线性分子，试画出它的基本振动类型，并指出哪此振动是红外活性的？

38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键

36、根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型仅取决于中心原子与配位原子间的σ键数

基础知识 （1）画出（2Z,4E)-2,4-己二烯和（2Z,4Z,6Z)-2,4,6-辛三烯的HOMO和LUMO轨道 （2）画出重氮甲烷分子中的π键和离域π键，并写出重氮甲烷合理的共振结构式

已知AXnEm型分子的中心原子A的价层上有六对电子，试预测A原子价层LP值分别为1，2，3时各分子的几何构型。

【判断题】吡啶分子中氮原子上的孤电子对处于sp2杂化轨道，未参与共轭体系。

(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成

17、同核双原子分子N≡N、Cl-Cl、H-H等无红外活性。

（)是外层轨道上具有单个不配对电子的原子、原子团和分子的总称

用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF₃;②BrF₅;③IBr;④IF₇;⑤ICl₄^-。

【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。

8、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是：

CN^-和N₂的价层电子总数相等，两者属于等电子体，等电子体之间分子轨道的能级次序一致。试给出CN^-的分子轨道图，写出分子轨道式，指出其键级和磁性。

NCl₂的中心原子的杂化轨道类型是（)，分子构型为（)。

指出下列分子或离子的几何构型键角、中心原子的杂化轨道,并估计分子中键的极性.（1)KrF₂（2)BF₄^-（3)SO₃（4)XeF₄（5)PCl₅（6)SeF₆

试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF₃; （2)NF₃; （3)ClF₃;

应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.