在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）。
生物碱分子中氮原子杂化方式与碱性大小的关系是（）
已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
N-烷基化反应的实质就是利用胺结构中氮原子上的孤对电子的活性。
处于材料界面上的原子受到材料内部原子和外部介质分子（或原子）的作用力，其作用力不平衡。
就生物碱分子中N原子未共用电子对杂化方式而论，其碱性顺序为（）
醇胺型小檗碱的碱性强是因为其具有（）结构，其氮原子上的孤电子对与α-羟基的C―O单键的б电子发生转位，形成（）。
下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。
*H3O+中心原子采取 杂化方式。(A)sp2 (B)不等性sp 3 (C)sp (D)sp3
烯烃分子中的碳原子都是sp2杂化碳。（5.0分）
下列化合物氮原子上未共用电子对采用sp2杂化的是
根据价层电子对互斥理论，由于BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以BF3分子为平面三角形。此题为判断题(对，错)。
写出XeF4分子的中心原子价层电子对数、中心原子杂化方式、电子对空间构型以及分子空间构型。
联氨和羟胺中氮原子的氧化态分别为一2和一1。此题为判断题(对，错)。
杂化轨道理论指出乙烯分子中的碳原子采取（)杂化
NH<sub>3</sub>的中心原子是______其价层电子对数是______对，孤对电子为______对，电子对在空间的构型为______形，由此可判断出中心原子采用______杂化。
下列化合物中既含有sp、sp2杂化碳原子又含有sp3杂化碳原子的是
【判断题】π电子云以分子平面呈双冬瓜形对称分布，成键两原子核对π键电子的约束能力强，π电子云不易极化。（）
处于激发态的电子，从高能级返回低能级时可能在原子化器中与其他电子,原子,分子发生碰撞，使荧光强度减弱这种现象称为（）
用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空问构型，并写出中心原子的杂化轨道类型。①ClF<sub>3</sub>;②BrF<sub>5</sub>;③IBr;④IF<sub>7</sub>;⑤ICl<sub>4</sub><sup>-</sup>。
下列分子中中心原子不是采用sp2杂化的是（)。
1、1．下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有：（） A：CH3CH3 B： CH2=CH2 C：C6H6 D：CH≡CH
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
