下列电对中，Eθ值最小的是

在氧化还原反应中，氧化剂是 https://assets.asklib.com/psource/2016071717183797299.jpg 值____的电对中的____物质；还原剂是 https://assets.asklib.com/psource/2016071717183797299.jpg 值____的电对中的____物质。（）

下列氧化还原电对E最大的是（ ）

根据下列各电对的φθ，在标准状态时不能共存于同一溶液的物质是（）。

电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。

标准电极电位越低，电对中还原态的还原能力（）

已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的ψϴ = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是

5、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

下列电对中，处于中间氧化值的离子不能发生歧化反应的是（)。

（提升题）下列电对中，标准电极电势Eϴ最大的是（）

判断对错：氧化还原电对中，当还原型物质生成沉淀时，其还原能力将减弱。（)

电对I2／I-的Eθ值为0．5 3 4 V，当C（I-)=0．1 mol.dm-3时的E值为 （)A．0．534 VB．0．650 VC．0．59

根据配离子的值定性判断下列EΘ值哪个最大？哪个最小？ （1)EΘ（Ag+/Ag) （2)EΘ（[Ag（NH3)2]+/Ag) （3)EΘ（[Ag（S2

下列电对中,若H + 浓度增大,则电极电势如何变化 请填写“增大”、“不变”或“减小”。（）

【单选题】下列电对中，若增加H+的浓度，其氧化性增强的是 （)。

【判断题】电对中氧化型物质的氧化能力较强，则该电对中还原型物质的还原能力就一定较弱。

若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ（F2/F-) ＞ EӨ（Fe3+/Fe2+) ＞ EӨ（Mg2+/Mg) ＞ EΘ（Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是（)

下列氧化还原电对中，标准氧化还原电位最高的是：

【单选题】已知φΘ（Fe3+/Fe2+)＞φΘ（I2/I-)，则标准状态下在 Fe3+/Fe2+ 和 I2/I- 两个电对中，较强的氧化剂是：

氧化还原电对中当氧化型物质生成沉淀时，电极电势将会（）

下列电对中，若增大H⁺浓度，电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（).

16、电对中的氧化态物质生成配离子会使电极电势升高。

5、已知 Eθ（Fe3+/Fe2+)＞Eθ（I2/I-）＞Eθ（Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

氧化还原电对中当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化？（1)氧化型物质生成沉淀;（2)还原型物质生成弱酸。