MnO4-与Fe2+反应的平衡常数()。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V
已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()
已知ψϴ(Cu2+/Cu )=0.342V;ψϴ(I2/I- ) =0.536V;ψϴ(Fe3+/Fe2+ )=0.771V;ψϴ(Sn4+/Sn2+ )=0.151V,判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
已知ψϴ(I2/I-)=0.53V, ψϴ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,反应 I-+Fe3+→I2+Fe2+ 的电池电动势E的大小及反应方向为
已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v,EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v,则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为
3 已知:φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V,φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V
已知φθFe3+/Fe2+=0.771V, φθI2/I-=0.535V, 则下列微粒中氧化性最强的是
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ[Fe(OH)3/Fe(OH)2],则溶度积Ksp(Fe(OH)3)与Ksp(Fe(0H)2)之间的相对关系
由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池,已知φ MnO4-/Mn2+,φ Fe3+/Fe2+,则电池反应的产物为()
用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是 () (已知Eθ’Ce4+/ Ce3+=1.44v,Eθ’Fe3+/ Fe2+=0.68v)
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=+0.77 V,KSPθ(Fe(0H)3)=4.0×10-38, KSPθ(Fe(OH)2)=8.0×10-16,则Eθ(Fe(OH)3/F
已知[Fe(bipy)3]3+ + e- ? [Fe(bipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [Fe(bipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ
已知 Zn2+ + 2e- ? Zn, φθ = -0.763 V,求算:[Zn(CN)4]2- + 2e- ? Zn + 4CN-的φθ
已知φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V,φθ/(Sn2+/Sn)=-0.1375V,φθ(Fe3/Fe2+)=0.771V,φθ(Br2/Br-)=1.066V,其还
原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-的E=0.60V,已知:φΘ(Cl2/Cl-)=1.36V,φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Cl2、Cl-均处
若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ(F2/F-) > EӨ(Fe3+/Fe2+) > EӨ(Mg2+/Mg) > EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
写出下列电池的电极和电池反应式,并计算在25℃时各原电池的电动势: (1)Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001),Fe3+(a=0.1) | Pt (2)Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt (已知Eθ(Zn2+|Zn) = -0.7628 V,Eθ(Fe3+,Fe2+|Pt) = 0.771 V)
已知φӨ(Cu2+/Cu)=+0.3419V,φӨ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V,φӨ(Sn4+/Sn2+)=+0.151V,φӨ(I2/I-)=+0.5355V,其还原态还原性由强到弱的顺序为:()。
在1 mol/L H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+,二苯胺磺酸钠 (选填“合适”或“不合适”)作指示剂。 [已知Eθ’(In)= 0.85V,Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V]
已知φθFe3+/Fe2+=0.771V,φθI2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是()。
用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 () 。 (已知:Eθ’(Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Eθ’(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V)
5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-)>Eθ(Sn4+/Sn2+),下列物质能共存的是
已知某台1025t/h锅炉BRL工况的后屏烟气入口温度为θ1=1098℃,烟气出口温度为θ2=1021℃。后屏片数n=19,直径φ54×8
已知φ<sup>θ</sup>(Pb<sub>2</sub>+/Pb)=-0.126V,φ<sup>θ</sup>(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K<sub>sp</sub><sup>θ</sup>(PbSO<sub>4</sub>).