在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

难溶电解质AB₂的s=1.0×10^-2mol·L^-1，其K_sp是( )。

某二级反应的速率系数k=1.0L·mol^-1·s^-1，若速率系数的单位分别为L·mol^-1·h^-1和m3mol^-1·s^-1时，则k₂为多少？

计算在邻二氮菲存在下，溶液含H<sub>2<／sub>S0<sub>4<／sub>浓度为1mol·L<sup>－1<／sup>时，Fe3＋／Fe<sup>2＋<／sup>电对的条件

已知298K时，HAc的离解平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-06-26/9304404385043.png' />=1.76×10^-5，反应HAc(1mol·L^-1)====H⁺(0.05mol·L^-1)+Ac^-(0.02mol·L^-1)

难溶电解质AB₂的S=1.0×10^-3mol·L^-1，其K_sp是( )

1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm³膨胀到44.8dm³，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。

计算0.10mol·L^-1Na₂S水溶液的pH及c（S^2-)、c（HS^-)和c（H₂S)。

已知在1mol/L H₂SO₄溶液中=1.45V、=0.68V，在此条件下，用KMnO₄标准溶滴定Fe²⁺，其化学计量点的电位值为（）。

pH值只适用于稀溶液，当[H<sup>£«<£¯sup>]＞1mol£¯L时，就直接用H<sup>£«<£¯sup>的浓度表示。（)

配制氨基乙酸总浓度为0.1mol·L^-1的缓冲溶液（pH=2.0)100mL,需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1mol·L^-1酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大？

在0.10mo1·L^-1HAc和0.10mo1·L^-1CuSO₄溶液中通入H₂S达饱和，是否有沉淀生成？

反应C₂H₄+H₂=C₂H₆在300K时k₁=1.3X10^-3mol·L^-1s^-1,400K时k₂=4.5X10^-3mol·L^-1s^-1,求该反应的活化能E。

水中CI^-含量,经6次测定,求得其平均值为35.2mg·L^-1,s=0.7mg·L^-1,计算置信度为90%时平均值的置信区间.

在香烟过滤嘴模型中：（1)设M=800mg，l₁=80mm，l₂=20mm，b=0.02s^-1，β=0.08s^-1，v=50mm/s，α=0.3，求Q和Q1/Q2。（2)若有一支不带过滤嘴的香烟，参数同上。比较全部吸完和只吸到l₁处的情况下，进入人体毒物量的区别。

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

某分解反应为二级反应，当反应物的浓度为0.20mol·L^-1时，反应速率为3.0×10mol·L^-1·s^-1。若反应物的浓度为0.60mol·L^-1时，则反应速率是（)。

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

若f（t)=L^-1[F（s)]，证明：

向2mL0.10mol·L^-1MgSO₄溶液中加入数滴2mol·L^-1氨水， 有白色沉淀生成; 再加入数滴1mol·L^-1NH₃Cl溶液， 沉淀消失。试解释之。

计算在1mol.L^-1HCI济液中,用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计众点的电势,并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势.说明为什么化学计量点前后,同样改变0.1%,电势的变化不相同,若用电位滴定判断终点,与计算.所得化学计最点电势一致吗？

欲配制500mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液.约需称取Na₂S₂O₄·5H₂O（M=248g·mol^-1)晶体的质量为（)。

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

298K时，难溶电解质AB的s=1.0×10^-5mol·L^-1其K息是（)。

一自动电势滴定仪以0.1mL·S^-1的恒定速度滴加滴定剂.按设计要求,当二次微商滴定曲线为零时,仪器自动关闭滴液设置,但由于机械延迟,关闭时间晚了2s.如果用这台滴定仪以0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺来滴定50mL0.1mol·L^-1的Fe²⁺,由于延迟将引起多大的误差？当滴定仪关闭时,电势将是多少？