Cu电极插入含氨1.00mol·L^-1和1.00mol·L^-1[Cu（NH₃)₄]²⁺的混合溶液中

已知电极反应Cu2++2e-=CU当c（Cu2+）=1.0×；10-2mol·；L-1时，&phi；值为（）。  

用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V

若要增加下列电池的电动势，可采取的办法是( ) (-)Pt，H₂(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-03-07/952447107097904.jpg' />)|H⁺(0.1mol·L^-1)|Cu²⁺(1.0mol·L^-1)|Cu()

在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1

测得一10.00ml含锌试液的极谱波高为4.0mm，若加入1.00×10^-2mol／L锌标准溶液0.50ml于该试液中，则混合液的极谱波高为9.0mm。试液中锌的浓度为（）

计算电对[Cu（NH₃)₄]²⁺/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L^-1氨水中形成0.010mol·L^-1的[Cu（NH₃)₄]²⁺？

在pH=10.00的氨性缓冲溶液中含有0.020mol·L^-1Cu²⁺.行以PAN作指示剂,用0020mol·L^-1EDTA滴定至终点,计算终点误差.（终点时:游离氨为0.10mol·L^-1,pCu_ep=13.8)

已知配位剂NAS和它的铜配合物NAS-Cu在495nm处均有吸收，已知浓度为1.0×10^-2mol/L的NAS在495nm处的吸光度为0.055，在同样波长下1.0x10^-4mol/LCu²⁺与1.0x10^-³mol/LNAS混合溶液的吸光度为0.725(2次测量都使用1cm比色皿)，计算该配合物的摩尔吸光系数。

用氟离子选择性电极测定饮用水中F^-含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10^-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求1L饮用水中F^-的质量。

在100mL含0.10mol·L^-1Cu3*和0.10mol·L^-1H⁺的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？

用pH玻璃电极为指示电极，以0.2000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.02000mol·L^-1苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得终点时pH=8.22，二分之一终点时溶液的pH=4.18，则苯甲酸的Ka为______。

K（Na+，H+)=1.00×102，用该离子选择电极测定1.00×10-5mol·L-1的钠离子时，如果要控制相对误差值不大于1%，计算

计算在H₂SO₄介质中,H+浓度分别为1mol.L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO²⁺/vo²⁺电对的条件电极电位.（忽略离子强度的影响,已知φ^θ=1.00V)

在1.00×10^-3mol？L^-1的酸性Fe³⁺溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe³⁺=Hg₂²⁺+Fe²⁺。若25℃达到平衡时，Fe³⁺和Fe²⁺的浓度各为4.6×10^-5

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

用间接碘量法测定铜含量,如以0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定铜矿中的铜,欲使滴定管上直接读出的数值与w(Cu)X100相等,则应称铜矿样多少克？

在60ml溶解有2mmolSn²⁺溶液中插入铂电极（)和SCE（-),用0.10mol·L^-1的Ce⁴⁺溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少？

25°C时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为1 mol/L和01 mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（）

298K和p<sup>θ<／sup>下,用Pt电极电解0.5mol·kg<sup>－1<／sup>CuSO<sub>4<／sub>溶液.若Hp在Cu上的超电势为0.230V.（1)近过计算说明哪种物质先在阴极上析出？（2)阴极上析出H<sub>2<／sub>时.残留的Cu<sup>2＋<／sup>浓度为若干？

在1mol·L^-1HCl0₄介质中，用0.02000mol·L^-1KMn0₄滴定0.1000mol·L¹Fe²⁺，试计算滴定分数分别为0.50，1.00和2.00时体系的电势。已知在此条件下， MnO₄/Mn²⁺电对的E^θ=1.45V,Fe³⁺/Fe²⁺电对的E^θ=0.73V

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中， 用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V， 而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

测得标准甘汞电极与电极HB（0.100mol·L^-1)/H（100kPa)组成原电池的电动势E=0.480V,计算K（HB)。[已知p（Hg₂Cl₂/Hg)=0.268V]

将100mL 0.020mol.L^-1Cu²⁺溶液与100mL 0.28mol.L^-1氨水相混后，溶液中浓度最大的型体是哪一种？其平衡浓度为多少？