将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

用0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3pH=5.00的缓冲溶液，需取0.20mol·dm-3HAc溶液为：()(pKa(HAc)=4.75)

反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是（ ）已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V，ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。

反应A→2B + 1/2C是一级反应，如果d c B/dt =1.0 mol·dm-3·min-1，则 -dc A /dt =_______mol·dm-3·min-1。

298K时，反应Zn+Sn4+ (1.0 mol·dm-3) =Sn2++Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn2+)应为（ ）mol·dm-3 。（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）

用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（ ）已知ψϴ(Cu2+/Cu)=0.342V

在1dm3含1.0mol·dm-3氨水，1.0×10-3mol·dm-3的[Cu（NH3)4]2+混合液中加入0.001mol的NaOH或Na2S，下列说法正确

以20cm³0.10mol·dm^-3Fe³⁺的HCI溶液与40cm³0.050mol·dm^-3SnCl₂溶液相混合，平衡时体系的电势为(已知在1mol·dm^-3HCl溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />)( )。

用0.050mol·dm^-3NaOH溶液滴定0.050mol·dm^-3HCI和0.1000mol·dm³NH₄CI混合溶液中的HCI，计算计量点和滴定突跃范围的pH。选甲基橙（pH=4.0)和甲基红（pH=6.0)为指示剂，求各自的E_t。

某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1，反应起始浓度为1.0mol·dm－3，则其反应半衰期为（)

AgI在下列1.0mol·dm^-3溶液中溶解度最大的是( )。

有一原电池（-)A|A2+||B2+B（)，当c（A2+)=c（B2+)=1.0mol·dm-3时，电动势为1.36V，若c（A2+)=0.1mol·dm-3，c（B2+)=

为什么很浓（5~15mol·dm^-3)的HF水溶液酸性很强？

1mol理想气体在273K下，分别经过下列三种过程从22.4dm³膨胀到44.8dm³，计算各过程的Q，W，△U，△S，△A和△G。（1)可逆膨胀；（2)系统做功418J的不可逆膨胀。

计算在pH=4.5时，草酸各型体分布系数。如果其分析浓度为mol·dm^-3，求各型体平衡浓度。

在两个充有0.001mol·dm^-3KCI瘠液的容器之间是一个AgCl多孔塞,寒中细孔道充满了KCl溶液,在多孔寒两侧放两个电极接直流电源.问溶腋将向什么方向移动？当以0.1mol·dm^-3KCI代替0.001mol·dm^-3KCl溶液时,溶在相当电压之下流动速度变快还是变慢？如果用AgNO.溶液代替KCl溶液液体流动方向又怎样？

一级反应​，初始速率为1.0×10-5mol·dm-3·s-1，3600s时的速率为0.25mol·dm-3·s-1，求：

0.2mol·dm^-3HCN^-甲酸溶液中有3.2%的甲酸解离，它的解离常数是（)。

向0.030mol·dm^-3HCN的醋酸中加人足量的固体酷酿钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10mol·dm^-³（忽略固体加人时的体积变化)。醋酸的解离常数为1.8X10^-5，溶液中pOH接近于（)。

在18℃时,用同一电导池测出0.01mol·dm^-3KCl和0.001mol·dm^-3K₂SO₄的电阻分别为145.00Ώ和712.2Ώ.试求算:（1)电导池常数:（2)0.001mol·dm^-3K₂SO₄溶液的摩尔电导率.

某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物的浓度从1.0 mol.dm-3变化到0.7 mol.dm-3和浓度从0.01 mol.dm-3变化到0.007 mol.dm-3所需时间的比值为（）

某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm^-3ZnSO⁴溶液中构成：另一个电极由锌片插到混合溶液中构成，该溶液的c([Zn(NH₃)₄³⁺)=0.10mol·dm^-3c(NH₃)=1.0mol·dm^-3。测得原电池的电动势为0.278V，试求[Zn(NH₃)₄]²⁺的K_稳。

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

25°C时碘酸钡Ba（IO₃)₂,在纯水中的溶解度为5.46x10^-4mol.dm^-1. 假定可以应用德拜-休克尔极限公式,试计算该盐在0.01mol.dm^-3CaCl₂溶液中的溶解度.

当H₂S气体通0.1mol·dm^-3HAc和0.1mol·dm^-3CuSO₄混合溶液达到饱和时,是否有CuS沉淀生成？