某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为:()
若弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.10mol/L溶液的pH为()。
(2011)某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应的弱酸强碱盐MA的标准水解常数为:()
在一定温度条件下,已知0.10mol·dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
在一定温度条件下,已知0.10mol?dm-3某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()。
已知某一元弱酸的浓度为0.01mol/L,pH=4.55,则其解离常数Ka为()。
某弱酸HA的Ka=1.0×10-4,则1.0mol·L-1的溶液的pH为()。
某一弱酸HA的标准解离常数为1.0×10-5,则相应弱酸强碱盐MA的标准水解常数为()。
在二元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第二级解离常数;而三元弱酸中其酸根阴离子浓度近似等于该酸的第三级解离常数。
在浓度为c的弱酸HA溶液中,HA、A-和H3O+的浓度之和为ac,则HA的解离度是( )
10、由相同浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若A-的Kb=1.0×10-11,则此缓冲溶液的pH值为
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液中有0.010%的HA发生解离,则一元弱酸HA的标准解离常数为().
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7,0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 ()
在一定温度条件下,已知0.10mol?dm<sup>-3</sup>某弱酸的解离度为0.010%,则其解离常数为()
苯甲酸(可用弱酸的通式HA表示,相对分子质量122)的酸常数K,=6.4X10<sup>-5</sup>,试求:(1)中和1.22g苯甲酸需用0.4mo1·L<sup>-1</sup>的NaOH溶液多少毫升?(2)求其共轭碱的碱常数Kb。(3)已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06gL<sup>-1</sup>,求饱和溶液的pH。
25℃时,0.10mol·L<sup>-1</sup>HA溶液的pH为4.00.计算此温度下HA的标准解离常数和HA的解离度。
相同浓度的不同一元弱酸,只要其解离常数Ka值相同,则PH值相同()
浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸,当解离度为1.0% 时,溶液中的OH-浓度 为()。
已知25℃时下列弱酸的解离常数: HOCl的Kaθ=3.5×10-8,H3...
称一元弱酸HA溶液加水稀释时.HA的解离度()
在一定条件下,相同浓度的不同一元弱酸,其解离常数 值越大酸性就越强()
某氢电极[p(H<sub>2</sub>)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L<sup>-1</sup>的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池,测得原电池的电动势E=0.38V,并知该氢电极为正极,另一电极的电极电势为E<sub>-</sub>=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。
对于二元弱酸,其酸根的浓度近似等于该酸的二级解离常数。()
已知一元弱酸HA溶液的浓度为c(HA),溶液中HA、A<sup>-</sup>和H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度之和为ac(HA),则HA的解离度a(HA)为().