计算在1moldm<sup>-3</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O溶液体系中,当1.00×10mol*<sup>-3</sup>dm<sup>-3</sup>时的为多少
在含有Fe<sup>3+</sup>的溶液中加入H<sub>2</sub>S,可生成Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub>沉淀。()
将反应H<sup>+</sup>+OH<sup>-</sup>====H<sub>2</sub>O设计成可逆电池,选出下列电池中正确的一个。( )
将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液时,下列说法正确的是()。已知H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的两级离解常数分别为:K<sub>a1</sub>=5.9×10<sup>-2</sup>,K<sub>
当溶液的[H<sup>+</sup>]=10<sup>-4</sup>mol/L时,下列反应的进行方向()AsO<sub>4</sub><sup>3-</sup>+2I<sup>-</sup>+2H<sup>+</sup>→AsO<sub>3</sub><sup>3-</sup>+H<sub>2</sub>O+I<sub>2</sub>()。
反应N<sub>2</sub>+2O<sub>2</sub>=N<sub>2</sub>O, ΔH=9.16kJmol<sup>-1</sup>,降低温度,反应速率将();化学平衡将()。
在2.3456g水中通入NH<sub>3</sub>气至饱和,溶液称重为3.018g,在该溶液中加入50.0m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,剩余的酸用20.8m1 0.500mo1.L<sup>-1</sup>NaOH中和,试计算该温度下NH<sub>3</sub>在水中的溶解度[用g/100g(H<sub>2</sub>O)为单位]。
化合物C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>O<sub>2</sub>,可溶于NaOH溶液,但不与NaHCO<sub>3</sub>作用,它的红外光谱图在3600~2500cm<sup>-1</sup>有一宽的吸收峰,此外在3053cm<sup>-1</sup>、1690
在配合物[(RuCl<sub>5</sub>)<sub>2</sub>O]<sup>4-</sup>和[PtCl<sub>3</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)]<sup>-</sup>中,中心原子的配位数分别是:()
已知TH<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>/NaOH=0.009004g/mL,则NaOH溶液浓度是()。(M(H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)= 90.04g•mol<sup>-1</sup>)
用0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液滴定0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>溶液,应选择的指示剂为( )。
普通酯RCOOR在氢氧化钠的H<sub>2</sub>O溶液中进行水解,在尚未完全水解时就停止反应,发现有的存在.解
含有Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>的溶波中,若使NH<sub>3</sub>H<sub>2</sub>O浓度为0.10mol·L<sup>-1</sup>,[NH<sub>4</sub><sup>+</sup>]=1.0mol·L<sup>-1</sup>,能使Fe<sup>3+</sup>、Mg<sup>2+</sup>分离完全吗?
滴定0.1560g草酸的试样,用去0.1011mol·L<sup>-1</sup>NaOH 22.60mL.求草酸试样中H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O的质量分数.
根据酸碱质子理论,在水溶液中的下列分子或离子:HSO<sub>4</sub><sup>-</sup>、C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup>、H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>、NO<sub>3</sub><sup>-</sup>、HCl、Ac<sup>-</sup>、H<sub>2</sub>O、[Al(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>中,只能作质子酸的有();只能作质子碱的有();既可作为质子酸又可作为质子诚的有().
标定I<sub>2</sub>液的反应:AsO<sup>3-</sup><sub>3</sub>+I<sub>2</sub>+H<sub>2</sub>OAsO<sup>3-</sup><sub>4</sub>+2I<sup>-</sup>+2H<sup>+</sup>应在弱碱性(pH=8)介质中进行。其原因是()。
在Fe<sup>3+</sup>形成的配位个体中,为什么[Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>和[FeF<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>的颜色很浅甚至无色,而[Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>的颜色却很深?
已知邻苯二甲酸(H<sub>2</sub>C<sub>8</sub>H<sub>4</sub>O<sub>4</sub>)的求总浓度为0.050mol·L<sup>-1</sup>pH为2.50的H<sub>2</sub>C
用下列有标记元素的H<sub>2</sub><sup>18</sup>O及<sup>14</sup>CO<sub>2</sub>作为<sup>18</sup>O及<sup>14</sup>C来源以及用醇和卤代烷为原料,应用必要的无机试剂合成下列化合物.
(1)烃类化合物的分子离子(RS<sup>+</sup>)的m/z值能为奇数吗?(2)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、O原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗?(3)如果RS<sup>+</sup>只含有C、H、N原子,它的m/z值既可以是奇数,也可以是偶数吗?(4)为什么m/z=31的离子不可能是C<sub>2</sub>H<sub>7</sub><sup>+</sup>?
在NO<sub>3</sub><sup>-</sup>,NH<sub>3</sub>,H<sub>2</sub>O,和PH<sub>4</sub><sup>+</sup>中,键角由大到小的排列次序依次为(),其中心原子的价层不含孤对电子的分子和离子是()。
已知25℃时,Mn(OH)<sub>2</sub>的溶度积为1.9x10<sup>-13</sup>,NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O的= 1.8×10<sup>-5</sup>,求:(1)
化合物化学式C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>O<sub>2</sub>,IR:1720cm<sup>-1</sup>有强吸收峰,NMR, H:4.25(四重峰,lH)、3.75