反应N₂+2O₂=N₂O, ΔH=9.16kJmol^-1,降低温度,反应速率将（）;化学平衡将（）。

根据N₂(g)+3H₂(g)⇋2NH₃(g)的反应，25dm³N₂(g)与过量的H₂(g)反应后，生成NH₃(g)的体积是( )dm³。

N₂O的不良反应有（）。

假设图6-1为S_N2反应势能变化示意图，指出（a)、（b)、（c)各代表什么？图6-1S_N2反应势能图

在970K下，反应起始时N₂O的压力为2.93X10⁴Pa，并测得反应过程中系统的总压变化如下表所

可逆反应N₂O₄（g)2NO₂（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N₂O₄的压力为400kPa和1000kPa时N₂O₄的平衡转化率，并解释计算结果。

CN可用EDTA间接滴定法测定.已知一定量过量的Ni²⁺与CN-反应生成N（CN)₄^2-过量

反应3O₂(g)===2O₃(g)在25℃时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-16/945364316398143.png' />，对该反应有利的条件是()

在NO₂=N₂O₄的可逆反应中，下列状态不是处于平衡状态的是（）

合成氨反应达到化学平衡后，把NH₃和H₂的分压各增大到原来的2倍，而N₂的分压不变，则

在100kPa和298.15K时，反应2KCI（s)→2KCI（s)+2O₂（g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。

最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N₂+3H₂钼2NH₃该化学反应属于（）

723K下.将任意最的N₂（g)、H₂（g)与NH₃（g)通入压力为300X10⁵Pa的压力反应器内,达到平衡后.其中的化学物种数为（);组分数为（);相数为（);自由度数为（).若只在反应器中充人NH₃（R).使其反应,则上述各最分别为（);（);（);（).

将N₂与H₂以1:3的分子比混合,并使之反应生成NH₃（g).平衡时,设NH₃（g)的摩尔分数为x,且x＜＜1.试证明x与系统总压力p成正比.

某化合物A,分子式为C₈H₁₇N,其核磁共振谱无双重峰，它与2mol碘甲烷反应，然后与Ag₂O（湿)作用，接着加热，则生成一个中间体B,其分子式为C₁₀H₂₁N。B进一步甲基化后与湿的Ag₂O作用，转变为氢氧化物，加热则生成三甲胺，5-辛二烯和1，4-辛二烯混合物。写

对于密闭容器中的反应，N₂+3H₂→2NH₃+热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。

已知反应N₂+3H₂=2NH₃在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N₂+3/2H₂=NH₃的标准平衡常数为()。

若298K时反应N₂O₄（g）＝2NO₂（g）的Kq=0.1132，则当p（N₂O₄）=p（NO₂）=100kPa时，反应将（）

306K时，反应N₂O₄（g)=2NO₂（g)的=0.26.在容积为10L的容器中加入4.0molN₂O₄

在M+H₂SO₄（稀）→Fe₂(SO₄)₃+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的、①Fe；②Fe₂O₃；③Fe(OH)₃；④FeCl₂

N₂O₅在25℃时分解反应的半衰期为5.70h,且与N₂O₅的初始压力无关,试求此反应在25℃条件下完成90%所需时间.

溴甲烷在NaOH溶液中的水解反应为S_N2反应，速率方程为（)。

设n≥2.f₁（x),f₂（x),..,f_n-2（x)是关于次数小于或等于n-2的多项式，a₁,a₂,..

已知反应N₂（g)+3H₂（g)=2NH₃（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol^-1若升高温度，将（)

联氨（N₂H₄)和二甲基联氨（N₂H₃（CH₃)₂)均易与氧气反应,并可用作火箭燃