原电池是由两根电极插入( )溶液中组成的。

在电化学分析法中，要将试样溶液组成化学电池。原电池是指（）。

在电化学分析法中，要将试样溶液组成化学电池。原电池是指（）

原电池是由两根电极插入（）溶液中组成的。

在有氧化还原电对的溶液中，插入两支相同的铂电极，电池电动势等于（），若在两极间加上一个很小的电压，接正极的铂电极发生（）反应，接负极的铂电柝发生（）反应，此时溶液中有电流流过，这种加很小电压引起电解反应的电对称为（）。

原电池是由两根电极插入电解质溶液中组成的，是把化学能转变成（）的装置。

酸度计测定溶液pH值是基于参比电极和指示电极组成的化学原电池的电动势与溶液的pH大小有关。

在测量溶液pH值过程中，电极和被测溶液就形成了一个化学原电池，两极间产生一个原电势，该电势的大小与被测溶液的pH值成（）关系，它将被测溶液的pH值转变成电信号。

原电池是由两根（）插入电解质溶液中组成的。

酸度计测定溶液的pH值是基于参比电极和指示电极组成的化学原电池的电动势与溶液的（）有关。

行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个（），组成一个工作电池。

原电池型溶解氧分析仪更换电解质溶液后，仪表示值仍低于水样中的实际值，则说明传感器（）、灵敏度下降，此时就应清洗电极。

由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为

在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。

7、用铜锌原电池电解NaCl溶液时，如果溶液中加了酚酞，则在锌电极附近会出现红色。

如果半电池反应的电极电势与溶液pH有关，则原电池的电动势也必然与溶液pH有关。

正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L^-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池， 已知<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-25/985518975595917.png' />，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

将铜片插入盛有1.0dm32.0mol·dm^-3Cu²⁺溶液的烧杯中，将锌片插入盛有1.0dm³,2.0mol·dm^-3Zn²⁺溶液的烧杯中，组成原电池。

某浓差原电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H₂的分压相同，但H⁺浓度不同。则该浓差原电池的标准电动势和电动势分别为（)

某氢电极[p（H₂)=100kPa]所用的溶液由浓度均为1.0mol·L^-1的弱酸HA和其钠盐NaA组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得原电池的电动势E=0.38V，并知该氢电极为正极，另一电极的电极电势为E_-=-0.65V.试计算该氢电极中溶液的pH和弱酸HA的标准解离常数。

案例：李老师在【化学反应原理】‘‘原电池”一节课堂教学实施环节中，提出如下问题：镁-铝（NaOH溶液）形成原电池时作负极的材料是什么？教师请学生预测：大部分学生回答：铝为负极少部分学生回答：镁为负极【实验探究】实验操作：将除去表面氧化膜的镁条和铝片两个电极迅速插入盛有1 mol？L-1的NaOH溶液中。实验现象：电流先由铝电极流向镁电极，很快又出现反转，由镁电板流向铝电极。根据以上教学案例内容分析

30、某氢电极与饱和甘汞电极（j f =+0.240V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的 pH 值是

17、在由铜片和硫酸铜溶液、银片和硝酸银溶液组成的原电池中，如将硫酸铜溶液加水稀释，原电池的电动势会减少。