液硫中溶解的H2Sx随温度的升高而()。
多硫化氢和总硫化氢在液硫中的溶解度随温度升高而剧增。
在相同温度下,CO<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>S在甲醇中的溶解度()
某菌为革兰阴性杆菌,在KIA上:分解葡萄糖和乳糖,产气,不产H<sub>2</sub>S;在MIU上:动力阳性,吲哚阳性,IMViC.结果(--);氧化酶阴性,触酶阳性,硝酸盐还原试验阳性。该菌应为()
在一定温度下,AgNO<sub>2</sub>(s)和Ag<sub>2</sub>O(s)受热时均能发生分解反应: 假定上述两个分解反应的
测定某种溶液中的水份,它的10个测定值给出s=0.037%,设测定值总体为正态分布,σ<sup>2</sup>为总体方差。试在水平α=0.05下检验假设H<sub>0</sub>:σ≥0.04%;H<sub>1</sub>:σ<0.04%。
H<sub>2</sub>S在空气中的含量为()以上时可使人立即中毒
HI在光的作用下可按反应2HI(g)→H<sub>2</sub>(g)+I<sub>2</sub>(g)分解.若光的波长为2.5x10<sup>-7</sup>m时,1个光子可引起2个HI分子解离.故1molHI(g)分解需要的光能为().
密闭容器中的反应CO(g)+H<sub>2</sub>O(g)=CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)在750K时其=2.6,试计算:(1)当原料气
在相同温度下,CO<sub>2<£¯sub>和H<sub>2<£¯sub>S在甲醇中的溶解度()。
298K下,H<sub>2</sub>O(A)-C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>(B)-C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH(C)在一定浓度范围内部分互溶而分为两层,
某烃C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>(A)在低温时与氯作用生成C<sub>3</sub>H<sub>6</sub>Cl<sub>2</sub>(B),在高温时则生成C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>Cl(C)。使C与碘化乙基镁作用得C<sub>5</sub>H<sub>10</sub>(D),D与NBS作用生成C<sub>5</sub>H<sub>9</sub
汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co<sub>3</sub>O<sub>4</sub>)纳米棒的催化作用下,低温即与O<sub>2</sub>反应生成CO<sub>2</sub>。下列关于该反应的说法中错误的是()
H<sub>2</sub>S对金属的腐蚀只能在()的条件下才能进行。
测定某种溶液中的水分,它是10个测定值给出s=0.037%,设测定值总体服从正态分布,σ<sup>2</sup>为总体方差,σ<sup>2</sup>未知,试在α=0.05水平下检验假设:H<sub>0</sub>:σ≥0.04%,H<sub>1</sub>:σ<sub></sub><0.04%。
一台热水锅炉在额定负荷下运行时的循环水量G=240t/h,来、回水温度t<sub>2</sub>=95℃、t<sub>1</sub>=70℃,求这台锅炉的额定供热量Q是多少?(t<sub>2</sub>=95℃时,h<sub>2</sub>=398kJ/kg;t<sub>1</sub>=70℃时,h<sub>1</sub>=293kJ/kg)
细菌对糖的分解时将多糖分解成丙酮酸。需氧菌则经过()过程,进一步将丙酮酸分解成H<sub>2</sub>O和CO<sub>2</sub>。
在25℃、101.3kPa下,将KClO<sub>3</sub>加热分解,用排水集气法收集O<sub>2</sub>,得到250mL气体,则n(O<sub>2</sub>)()。
某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm卐
将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g
低温克劳斯工艺化学基础是H<sub>2<£¯sub>S与SO<sub>2<£¯sub>按()的化学计量关系反应。
分别计算在1mol·L<sup>-1</sup>HCl和1mol·L<sup>-1</sup>HC1-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中, 用0.1000mol·L<sup>-1</sup>K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub>滴定20.00mL<sup>-1</sup>0.6000mol·L<sup>-1</sup>Fe<sup>2+</sup>时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂,哪种情况下误差较小?已知在两种条件下,Cr<sub>2</sub>0<sub>7</sub><sup>-</sup>/Cr<sup>3+</sup>的E<sup>θ</sup>=1.00V,指示剂的E<sup>θ</sup>=0.85V,Fe<sup>3+</sup>/Fe<sup>2+</sup>电对在1mol·L<sup>-1</sup>HCl中的E<sup>θ</sup>=0.70V, 而在1mol·L<sup>-1</sup>HCl-0.5mol·L<sup>-1</sup>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>中的E”=0.51V.
比较CS<sub>2</sub>在H<sub>2</sub>O和CCI<sub>4</sub>中的溶解度大小,并说明理由。
乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p(C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>)=2.62kPa,p(C<sub>2</sub>H