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在相同温度下,CO<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>S在甲醇中的溶解度()
A.随压力的降低而增大
B.随压力的提高而增大
C.不随压力而变化
D.无法判断
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在一定的温度下,水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为一常数K<sub>sh</sub>,此常数称为水的()
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一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H≇
一定条件下,Ag与H<sub>2</sub>S可能发生下列反应:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-30/975575873296473.png' />25°C,100kPa下,将Ag置于体积比为10:1的H<sub>2</sub>(g)与H<sub>2</sub>S(g)混合气体中。
(1)Ag是否会发生腐蚀而生成Ag<sub>2</sub>S?
(2)混合气体中H<sub>2</sub>S气体的体积分数为多少时,Ag不会腐蚀生成Ag<sub>2</sub>S?
已知25°C时,H<sub>2</sub>S(g)和Ag<sub>2</sub>S(s)的标准生成吉布斯函数分别为-33.56kJ·mol<sup>-1</sup>和-40.26kJ·mol<sup>-1</sup>.
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1mol某烃完全燃烧可得到2molCO<sub>2</sub>;在一定条件下,1mol该烃能与2molH<sub>2</sub>发生加成反应,这种烃是()
A.CH<sub>4</sub>
B.C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>
C.sub>2</sub>H<sub>2</sub>
D.C<sub>3</sub>H<sub>4</sub>
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已知ksp,AgCl=1.8×10<sup>-10</sup>,ksp,Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>=2.0×10<sup>-12</sup>,在Cl<sup>-</sup>和CrO<sub>4</sub><sup>2+</sup>浓度皆为0.10mol/L的溶液中,逐滴加入AgNO<sub>3</sub>溶液,情况为()
A.Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>先沉淀
B.只有Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>沉淀
C.AgCl先沉淀
D.同时沉淀
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某氯化物溶液100ml,今移取25.00ml溶液3份,用浓度为(0.1057±0.0002)mo/L(±S)的AgNO<sub>3</sub>溶液滴
某氯化物溶液100ml,今移取25.00ml溶液3份,用浓度为(0.1057±0.0002)mo/L(<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-13/974115749553259.png' />±S)的AgNO<sub>3</sub>溶液滴定,分别消耗AgNO<sub>3</sub>溶液35.15ml,35.22ml和35.19ml,按偶然误差传递规则计算该氯化物溶液中Cl<sup>-</sup>的量(mmol/L)。
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在相同温度下,CO<sub>2<£¯sub>和H<sub>2<£¯sub>S在甲醇中的溶解度()。
A.随压力的降低而增大
B.随压力的提高而增大
C.不随压力而变化
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催化剂预硫化时,低分压力控制()MPa在H<sub>2</sub>S未穿透催化剂床层前,床层最高点温度不应超过()℃
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下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)CO≇
下列化学反应,同时共存并达到平衡(温度在900~1200K范围内):
CaCO<sub>3</sub>(s)=CaO(s)+CO<sub>2</sub>(g)
CO<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)=CO(g)+H<sub>2</sub>O(g)
H<sub>2</sub>O(g)+CO(g) +CaO(s)=CaCO<sub>3</sub>(s)+H<sub>2</sub>(g)
问该体系的自由度数为______ 。
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含H<sub>2</sub>S摩尔分数2.5×10<sup>-5</sup>的水与空气逆流接触以使水中的H<sub>2</sub>S脱除,操作在101.3kPa、25℃下进行,物系的平衡关系为y=545x,水的流牵为5000kg/(m<sup>2</sup>·h)。
试求: (1)为使水中H<sub>2</sub>S的摩尔分数降至x=0.1×10<sup>-5</sup>所需的最少空气用量。
(2)当空气用量为G=0.40kmol/(h·m<sup>2</sup>)。设计时塔高不受限制,可以规定离解吸塔的水中含H<sub>2</sub>S最低摩尔分数是多少?示意画出该种情况下的解吸操作线。
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在298.15K的标准状态下,反应NH<sub>4</sub>HS(s)=NH<sub>3</sub>(g)+H<sub>2</sub>S(g)达到平衡时,K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为()kPa。
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H<sub>2</sub>S对金属的腐蚀只能在()的条件下才能进行。
A.A.高温
B.B.常温
C.C.高压
D.D.有水
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在温度高于747℃条件下,BeCl<sub>2</sub>气体以单分子形态存在;当温度低于该温度时,BeCl<sub>2</sub>气体以二聚体形式存在;无水固态BeCl<sub>2</sub>具有链状结构。试分析上述各种BeCl<sub>2</sub>的成键形式与空间构型。
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一般加氢催化剂硫化时,循环氢中H<sub>2<£¯sub>S分压达到一定值后,硫化速度就不再增加。一般循环氢中H<sub>2<£¯sub>S浓度达到(),就可适当降低注硫速度。
A.0.5%
B.1.0%
C.2.0%
D.3.0%
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25℃时,则在25℃时Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>,在0.010mol·L<sup>-1</sup>AgNO<sub>3</sub>溶液中的溶解度是()。A、1.0×10
A.A.1.0×10<sup>-10</sup>mol·L<sup>-1</sup>
B.B.1.0×10<sup>-8</sup>mol·L<sup>-1</sup>
C.C.1.0×10<sup>-6</sup>mol·L<sup>-1</sup>
D.D.6.3×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>
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在一定温度下,能使Mg(OH)<sub>2、Fe(OH)<sub>2、Mn(OH)<sub>2等难溶物同时溶解的溶剂是()
A.1mol·L<sup>-1NH3·H<sub>2O
B.纯H<sub>2O
C.1mol·L<sup>-1NH<sub>4Cl
D.1mol·L<sup>-1NaOH
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现有一固体混合物,其中可能含有MgCO<sub>3</sub>,Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,AgNO<sub>3</sub>和CuSO<sub>
现有一固体混合物,其中可能含有MgCO<sub>3</sub>,Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,Ba(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>,AgNO<sub>3</sub>和CuSO<sub>4</sub>。将其置于水中得到无色溶液和白色沉淀,此白色沉淀可溶于稀盐酸并冒气泡。而无色溶液遇盐酸无反应,其火焰反应呈黄色。试判断:在此混合物中哪些物质肯定存在,哪些物质肯定不存在。试说明理由。
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某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm卐
某气体混合物含H<sub>2</sub>S的体积分数为51.3%,其余是CO<sub>2</sub>.在标准压力下,将25℃时体积为1750cm<sup>3</sup>的此混合气通人350℃的管式高温炉中进行下列反应:
H<sub>2</sub>S(g)+CO<sub>2</sub>(g)=COS(g)+H<sub>2</sub>O(g)
将反应达到平衡后的所有气体迅速冷却,并通过盛有CaCl<sub>2</sub>的干燥營,然后称量.发现该干燥管质量增加0.0347g.试求该反应在350℃时的标准平衡常数K<sup>θ</sup>.
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将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g
将足量的NaHCO<sub>3</sub>(s)放在一密闭容器中,在高温下加热使其分解为Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)、H<sub>2</sub>O(g)和CO<sub>2</sub>(g)。当该分解反应达到平衡后,系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>(s)除去·部分,化学平衡衡系统中的NaHCO<sub>3</sub>(s)全部除去,在其他条件不变时系统处于()。
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在确保CO<sub>2</sub>气提法低压吸收塔运行条件下,适当降低其入口吸收液的温度,对吸收NH<sub>3</sub>和CO<sub>2</sub>()。
A、有利
B、不利
C、无关
D、无法确定
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某温度下,反应A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub>2AB在密闭容器中进行,平衡后各物质的浓度分别为:c(A<sub>2</sub>)=0.33mo
某温度下,反应A<sub>2</sub>+B<sub>2</sub><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274177930492.png' />2AB在密闭容器中进行,平衡后各物质的浓度分别为:c(A<sub>2</sub>)=0.33mol·L<sup>-1</sup>,c(B<sub>2</sub>)=3.33mol·L<sup>-1</sup>,c(AB)=0.67mol·L<sup>-1</sup>。求:(1)此温度下达到平衡时的平衡常数<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985274226255044.png' />;(2)反应物的初始浓度;(3)A<sub>2</sub>的转化率(是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比)是多少?
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白色钾盐(A)的水溶液显弱碱性,加入AgNO<sub>3</sub>溶液有黄色沉淀(B)生成。固体(A)在一定温度下加热得
白色钾盐(A)的水溶液显弱碱性,加入AgNO<sub>3</sub>溶液有黄色沉淀(B)生成。固体(A)在一定温度下加热得到白色固体(C)。向(C)的溶液中加入AgNO<sub>3</sub>溶液生成白色沉淀(D)。向(A)的水溶液中加入CaCl<sub>2</sub>溶液有白色沉淀(E)生成,(E)溶于盐酸,不溶于NaOH溶液。试给出(A),(B),(C),(D)和(E)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
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一个质谱仅装置如国所示,钠离子从N产生,经S<sub>1</sub>和S<sub>2</sub>的加速电场通过P<sub>1</sub>和P<sub>2</sub>构成的滤速器(速度选择器)后以一定速率进入磁偏转器.滤速器中加有均匀磁场B<sub>1</sub>和均匀电场E,磁偏转器中加有磁场B<sub>2</sub>设S<sub>1</sub>、S<sub>2</sub>间加速电场的电压为U=705V,磁偏转器中的磁感应强度大小B<sub>1</sub>=0.358T,测得钠离子在磁偏转器中的回旋直径为D=10cm.
(1)求钠离子的荷质比;
(2)若滤速器两极板P<sub>1</sub>P<sub>2</sub>间电场强度的大小为E=300V·m<sup>-1</sup>,那么滤速器所需加的磁场的磁感应强度大小B<sub>1</sub>为多大?
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-02-18/982490186622376.png' />
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分别计算反应:(1)4Cu+O<sub>2</sub>(g)=2Cu<sub>2</sub>O(s);(2)2Fe+O<sub>2</sub>(g)2FeO(3),在873.15K、标准状态下
分别计算反应:(1)4Cu+O<sub>2</sub>(g)=2Cu<sub>2</sub>O(s);(2)2Fe+O<sub>2</sub>(g)2FeO(3),在873.15K、
标准状态下反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-09-15/969027013046657.png' />(873.15K)的值,并比较Cu、Fe在该温度下与O<sub>2</sub>的结合能力的大小。