某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明

反应速率的常数K随温度的升高而（）。

某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。

在一定（）下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度相应幂次的乘积和反应物浓度相应幂次的乘积之比是一个常数，该常数K叫做平衡常数。

在对峙反应A+B↔C+D中加入催化剂（k1、K2分别为正、逆向反应速率常数），则（）。

当反应速率常数k的单位为dm3•mol−1•s−1时，反应是（）。

在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）

在 ∅5mm ×5 mm 圆柱形催化剂颗粒上，进行 A 地等温一级不可逆反应 A → B 。已知在某一温度下以催化剂颗粒体积计的反应速率常数 k=6.2s -1 ，有效扩散系数为 0.042499999999999996px 2 s -1 。试计算催化剂的内部效率因子。

不会影响反应速率常数k的因素

某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是

温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k_p=（).

4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

在298.15K时，NaOH与CH3COOCH3皂化反应为二级反应（设NaOH与CH3COOCH3的初始浓度相等)，其速率常数k1， NaOH与CH3COOC2H5皂化反应的速率常数k2，它们的关系为k1=2.8k2，试问在相同条件下，当有90%的CH3COOCH3被分解时，CH3COOC2H5分解了

1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：

温度升高，反应速率加快，所以可逆反应的标准平衡常数增大。（)

某反应在800K时反应速率常数为5.02X10^-2min^-1,400K时反应速率常数为2.51X10^-2min^-1,求该反应的活化能.

某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度（K)的关系为求：（1)反应的表观活化能与指前因

298.15K,气相反应2A→B+C.反应前A的浓度为c_A.o,速率常数为k,反应进行完全（即c_A=0)所需时间为t_m,且t_m=c_A.o/k,则此反应的级数必为（).

298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。

可逆反应的化学平衡是一个动态平衡，平衡时正逆反应均以相同的速率在进行。

34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）

在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡

在对峙反应A+B？C+D中加入催化剂（K？、K？分别为正、逆向反应速率常数)，则____。

某反应活化能为180kJmol^-1,800K时反应速率常数为k₁求k₂=2k₁时的反应温度。

某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活