某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（）。
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
某反应的活化能Ea为80kJ·mol-1，则该反应温度由20℃增加到30℃，其反应速率常数约为原来的（）。
某具有简单级数反应的速率常数的单位是 mol·dm -3 ·s -1 ，该化学反应的级数为： ( )
某反应在500k时，测得其速率常数为0.0462/min，反应物的初始浓度为0.1mol·dm-3,该反应的半衰期为
某反应具有一个有助于反应进行的活化熵，使反应速率常数比∆≠Sm=0时大1000倍，则反应的实际∆≠Sm为（ ）
在填充直径为5mm球形催化剂的固定床反应器中进行某反应。床层堆积密度为950kg/m3, 颗粒密度为1500kg/m3。在反应温度下，以催化剂颗粒体积为基准的反应速率常数kp为0.1min-1， 试计算以催化剂床层体积为基准的反应速率常数kv为 （ ）
某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是
46、某反应的反应物浓度加大，反应速率加快，所以反应速率常数增大。
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数则此反应用压力表示的反应速率常数k<sub>p</sub>=（).
某反应速率常数k=2.31×10－2mol－1·dm3·s－1，反应起始浓度为1.0mol·dm－3，则其反应半衰期为（)
某反应的速率常数k=7.7×10-4s，又初始浓度为0.1mol·dm，则该反应的半衰期为（)。 （A) 1443min （B) 15min （
现在的天然铀矿中的蜕变反应的速率常数的蜕变反应的速率常数为9.72x10<sup>-10</sup>a<sup>-1</sup>.问在
某一级反应A→B在一定温度范围内，其速率常数与温度（K)的关系为求：（1)反应的表观活化能与指前因
某反应的速率常数为4.62*10-2 min-1, 其反应物的初始浓度为0.1 mol.dm-3，则反应的半衰期t1/2为（）
某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
请问用方程怎么列这个式子 在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是五十摄氏度
某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1。则此反应的半衰期为
某液相一级不可逆反应（反应速率常数为k)在体积为VR的全混釜中进行，已知进料空间时间为τ，如果将出口物料的一半进行循环，新鲜物料相应也减少一半，出口物料的转化率和产物生成速率如何计算？
34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2（k1/2k4)2，则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为（）
某反应25℃时速率常数为1.3X10<sup>-3</sup>s<sup>-1</sup>,35℃时为3.6X10<sup>-1</sup>s<sup>-1</sup>.根据范特霍夫规则,估算该反应55℃时的速率常数.
某反应在25℃及35℃下的速率常数分别为3.46X10<sup>-5</sup>s<sup>-1</sup>和1.35X10<sup>-4</sup>s<sup>-1</sup>.计算该反应的活化能、指前参量和80℃时反应的半衰期.
某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活
