已知反应2A(g)+B(g)→2D(g)(正反应为吸热反应)达到平衡,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()。
当可逆反应2A(气)=B(气)+C(气)达到平衡时,要增大逆反应速率使C浓度减小,可采取的措施是()。
二级反应2A→B当A的初始浓度为0.200mol•L-1时半衰期为40s,则该反应的速度常数是()。
反应 A + B → C + D 的速率方程为 r = k [A][B] , 则反应 : ( )
在一定温度下,反应 A+B→2D 的反应速率可表示为 -d c A /dt=k A c A c B ,也可表示为 d c D /dt =k D c A c B ,速率常 k D 和 k A 的关系为( )
反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ,则反应:( )
实验测得反应:2A+B→2C+D的速率方程为:r=k[A][B],反应历程为:A+B→ C+F(慢,k1),A+F→ C+D(快,k2),则k1与k的关系为()。
在一定温 度下,反应 A+B → 2D 的反应速率可表示为 -dC A /dt=k A C A C B ,也可表示为 dC D /dt =k D C A C B ,速率常 k D 和 k A 的关系为( )
反应A+B→C,其速率方程式v=k[c(A)] 1.5 [c(B)] 2 ,则对A的反应级数和总反应级数分别为
现有连串反应如下: 分反应 A → B 的反应速率系数为 k 1 ;分反应 B → C 的反应速率系数为 k 2 。 下列说法中错误的是 ____ 。 A 若 k 1 » k 2 ,则 d[C]/dt 只取决于 k 1 ; B 若 k 1 « k 2 ,则 d[C]/dt 只取决于 k 1 ; C 随着反应的进行, [A] 持续降低; D 随着反应的进行, [C] 持续升高; E 随着反应的进行, [B] 先升高后降低。
某基元反应2A+B===C+D,若其反应速率表示式可以是 (1)dc(C)/dt=k1c2(A)c(B),或 (2)-dc(
若反应速率常数k的单位为[浓度]·[时间]-1,则该反应为 (A) 三级反应 (B) 二级反应 (C) 一级反应 (D) 零
298.15K时,则在298.15K、标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是().A、 B、 C、 D、
某化学反应2A+B=C是基元反应。A的起始浓度为2mol•dm-3,B的起始浓度是4mol•dm-3,反应的初速率为1.80x10^-2mol•dm-3•s-1。t时刻,A的浓度下降到1mol•dm-3,求该时刻的反应速率。
在一定温度下,对于化学反应A====B+C,当A的起始浓度为amol/L时,反应达到平衡时A分解一半,则该温度下平衡常数k为( )。
对于基元反应2A(g)+B(g)→D(g),在某温度下,B的浓度固定,将A的浓度增加2倍,则反应速率常数将增加______倍,反
若下列反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k [A][B]2,此反应的反应级数是()。A.一级B.二级C.三
反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2×c(B),如果A、B浓度都增大到原来的4倍,那么反应速率将增大到原来的()倍。
反应 2A+B→C 中,反应物 A 从 6mol 变到 2mol,则反应进度的改变值ζ 为:()
对于元反应2A (g)→B (g) +C (g),反应物A的半衰期与其初始浓度无关。
化学反应2A(aq)+B(aq)=Z(aq)是基元反应。当A的起始浓度为 2.0mol·L<sup>-1</sup>,B的起始浓度为4.0mo
6、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,则反应级数为3。
可以将基元反应 A + B ® C 写成 2A + 2B ® 2C。
15、某基元反应2A + B = C + D,若其反应速率表示式可以是: (1)d(C)/dt =k1(A)2(B) 或(2)-d(A)/2dt =k2(A)2(B) 或(3)加催化剂后d(C)/dt =k3(A)2(B) 则这些速率常数k之间的关系是()