配制0.2mol/L的氢氧化钠标准溶液1000ml，下面的氢氧化钠取样正确的是（）
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K=1.76×10-5）：（）
先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液，假设反应前后溶液的体积不发生变化，硫酸钠的摩尔浓度为（）mol/l。
用C=0.2mol/l的NaOH溶液配制C=0.05mol/lNaOH100ml应分取（）ml。
0.2 mol•L-3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是()。
将0.2mol/L的醋酸（Ka=l.8×10-5）与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。
欲配制500mL 0.2mol•L-1HCl溶液，应量取12mol•L-1浓HCl体积为（）
0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（Ka=1.76×10-5）：（）
0.2mol/L甲酸溶液,3.2%电离，求解离常数
下列哪种溶液的浓度与C（H2SO4)0.1mol/L的浓度相等？（)A.C（1/2H2SO4)0.2mol/L溶液B.C（1/2H2SO4)0.1
用玻璃电极作为指示电极，以0.2mol/L氢氧化钠溶液电位滴定0.02mol/L苯甲酸溶液。从滴定曲线上求得二分之一终点时溶液的PH为4.18，则苯甲酸的离解常数Ka为：
欲配制0.2mol/L的硫酸溶液和0.2mol/L的盐酸溶液,应选用量取浓酸。（）
将0.2mol/L HA(K<sub>a</sub>=1.0×10<sup>-5</sup>)与0.2mol/L HB(K<sub>a</sub>=1.0×10<sup>-9</sup>)等体积混合，混合后溶液的pH为( )。
已知lgKZnY=16.5，若用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求△pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时允许的最
下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0
下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（)。A.NAH2 PO4 — NA2HPO4 混合液.B.0.2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L
实验中正确配制0.2mol∙L<sup>-1</sup>的Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液的方法是（)。
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（K<sub>a</sub>=1.76×10<sup>-5</sup>）（）
先用2mol／l的硫酸中和1L0.2mol／l的氢氧化钠溶液，假设反应前后溶液的体积不发生变化，硫酸钠的摩尔浓度为（)mol／l。
欲配制0.2 mol/L HCl溶液和0.2mol/L H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是
与0.2mol/L的HC1溶液lOOmL,氢离子浓度相同的溶液是（）
已知M（NAOH）=40.00 g/mol。欲配制浓度约为0.2 mol/L NAOH标准溶液1L，下列操作√的是（）
量取9mL浓HCl注入1000mL水中，就配成浓度约0.2mol•L－1的HCl溶液。（)
