配制0.05mol/L硫酸溶液，需量取（）浓硫酸加入水中稀释至1L。
将1L4mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）
将1L4mol／L氨水和1L2mol／L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）
欲配制2mol/L硫酸溶液，取945ml水缓慢倒入55ml浓硫酸中，并不断搅拌。
22℃时，在0.01mol/L的HCl溶于中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。
22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。
现需配置2mol/L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管。
新银盐法测砷时，加入硫酸至一定的酸度。实验表明，适宜的酸度是0.8～2mol/L。酸度过高过低都有哪些影响？（）。
将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中OH-的物质的量浓度为2mol/L。
将1L2mol/L氨水和1L2mol/L盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为：（）
欲配制2mol／L硫酸溶液，取945ml水缓慢倒入55ml浓硫酸中，并不断搅拌。
中和反应的实质是酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合成水的反应。
0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
将1L4mol·L-1氨水与1L2mol·L-1盐酸溶液混合，混合后OH-离子浓度为（）.
1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(H2SO4)=2mol.L-1。
欲配制pH=5.0，含HAc0.2mol·L-1的缓冲溶液1L，需1mol·L-1HAc______L，1mol·L-1NaAc______L。
10mL 1mol.L－1的NH3.H2O与5mL 2mol.L－1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（
将0．2mol／L的醋酸（Ka=1．8×10-5)与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液的pH值维持在4．05，则酸和盐的
先用2mol／l的硫酸中和1L0.2mol／l的氢氧化钠溶液，假设反应前后溶液的体积不发生变化，硫酸钠的摩尔浓度为（)mol／l。
已知M（NAOH）=40.00 g/mol。欲配制浓度约为0.2 mol/L NAOH标准溶液1L，下列操作√的是（）
某食品做Mn2+的探证试验应用下面（)加入消化液中，观察溶液是否为深紫红色。A.2mol/L盐酸、2mol/L
1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(2H2SO4)=2mol/L。此题为判断题(对，错)。
配制2mol/L的N对OH溶液1L，需称取40gN对OH（）
将2mol/L的硫酸溶液100 mL，加水稀释至2000 mL，稀释后硫酸溶液的物质的量浓度为（）
