反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为()。(φ°Cu2+/Cu=0.337V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V)
已知Eө(Cu2+/Cu+)<Eө(I2/I-),但Cu2+能与反应生成I2和CuI(s),为什么?
25℃时,铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3,此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V,ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是( )已知ψӨ( Ag+/Ag)= 0.80V,ψӨ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中,当该电池的电动势E=0时,Cu2+浓度为(ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ,ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V)
298K时,已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V,ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V,在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水,则
已知Ag = Ag+ + e, ψӨ (Ag+/Ag)= 0.7991V,则2Ag = 2Ag+ + 2e的ψӨ(Ag+/Ag)为
已知ψӨ (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V , ψӨ (Cu+/Cu) =0.52 V,在标准状态下,下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+ 的说法哪一个正确?
已知ψӨ (Br2/Br-)=1.07V,ψӨ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。则反应Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+ 的电动势EӨ值为
已知ψӨ (Ni2+/ Ni)= -0.257V, 测得镍电极的ψ(Ni2+/ Ni)= -0.210V,说明在该系统中c(Ni2+)
如果 φθ(Cu+/Cu) = 0.522 V, φθ(Cu2+/Cu) = 0.337 V,那么 φθ(Cu2+/Cu+) 应为( )
已知溶液中(Ag+/Ag)=0.800V,(Cu2+/Cu)=0.345V,在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中,首先
已知Eθ(Cu2+/Cu+)=+0.159 V,Eθ(Cu2+/CuI)=+0.869 V,则可以计算出Ksp(CuI)为 ()A.2.4×10-2
已知Cu2++2e-=Cu,EΘ=0.34V;Cu++e-=Cu,EΘ=0.52V;Cu2++Br-+e-=CuBr,EΘ=0.64V。求CuBr的。
已知电池(-)Cu|Cu2+(0.1mol·dm-3)||Ag+(0.01mol·dm-3)|Ag(),(Cu2+/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=-0.7996V,计算该
反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。(Φ0Cu2+/Cu=0.337V,Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V)()
已知电极反应 Cu2+ + 2 e- = Cu 的 EΘ 为 0.347 v ,则电极反应: 2 Cu - 4 e- = 2 Cu2+ 的 EΘ 值为
0.1mol·L-1Ag+和1mol·L-1Cu2+混合溶液,为了使Ag完全析出而Cu不析出,应控制阴极电位在范围。(已知φoAg+,Ag=0.799V,φoCu2+,Cu=0.337V,假设溶液中Ag+浓度为10-6(10的-6次方)mol/L时认为Ag完全析出)
若原电池:(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn() ,已知jӨ(Ni2+/Ni)= - 0.257V,jӨ(Sn2+/Sn)= - 0.137V, 则该原电池的标准电动势Eϴ=_________V,所发生的氧化还原反应为_____。
若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ(F2/F-) > EӨ(Fe3+/Fe2+) > EӨ(Mg2+/Mg) > EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是()
已知:KsӨ(AB)=10的-5次方 KsӨ(AD2)= 10的-7次方,求反应:AB+2D- ↔ AD2+B2-的平衡常数
理论上说,采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)要达到题中的目的,应施加的合理电位范围为()(不考虑过电位)
下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu 由此比较,a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为:
已知φө (Cl2/Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是()