△rGΘm＞0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。此题为判断题(对，错)。

已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。

MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，jθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V

凡体系的ΔrGmθ＜0的反应都能自发进行。

一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

反应C（s）+O2（g）→CO2（g）ΔrHθm（298K）<0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的ΔT（）于零，ΔrG（）于零，ΔrH（）于零。

一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。

如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

对于反应 K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4 +7H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4 ) 3 +3Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +7H 2 O ，△ rG m θ =-nFE θ 中 n 等于

10．一个化学反应的ΔrGθm 的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快

某化学反应的△rHmΘ＜0，△rSmΘ＞0，则反应的标准平衡常数()

等温等压条件下，用△rGΘm就可以判断任何一个化学反应的...

如果一个反应的△rG mq ＞0，则反应在任何条件下均不能自发进行。

将Ag-AgCI电板[E^θ（AgCl/Ag)=0222V]与标准氢电极[E^θ（H^-/H₂)=0.000V]组成原电池。该原电池的电治符号为（);正级反应（);负极反应（);电池反应（);电池反应的平衡常数为（)。

判断反应CH4（g)+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（l)的熵变△rGΘm（)。A．＜0B．＞0C．=0D．无法判断

某化学反应Δ_rH_m^θ＜0，Δ_rS_m^θ＞0，则该反应的平衡常数K^θ为()。

查相关热力学数据表，计算下列各反应的，并求出解离平衡常数K^θ。

反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V

5、标准状态下，某反应在任意温度均正向自发进行，若温度升高，该反应平衡常数

1、当化学反应达到平衡时，体系的△rG ＝ 0

6、ΔrGmθ＜ 0的反应一定能自发进行。

将下列非氧化还原反应设计成为两个半电池反应，并利用本书附录中标准电极电势表的数据，求出298K时反应的平衡常数K^θ。

,此反应标准平衡常数的表达式K^Θ=（).

“根据Δ_tG_m^θ（T)=-RTInK_p^θ（T),因为K_p^θ（T)是平衡常数,所以Δ_tG_m^θ（T)是表示化学反应达到平衡时的标准摩尔吉布斯函数变.”这种说法对吗？为什么？