某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该碱()。
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该酸()。
某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10-8,在25℃时的平衡常数为1.07×10-8,则说明该酸()。
某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10-8,在25℃时的平衡常数为1.07×10-8,则说明该碱()。
已知反应2NH3=N2+3H2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为()。
已知下列反应的平衡常数:<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-18/945528385312623.png' />则同温下反<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-18/945528393394473.png' />的平衡常数为( )。
25℃时,则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为()。A、2.5×10<sup>7</sup>B、5.0×10<sup>4</sup>C、4.0×10
【单选题】已知反应 ,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 的标准平衡常数为()。 A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1
反应在35°C时二者皆增为2倍。试求: (1)25°C时的平衡常数。 (2)正、逆反应的活化能及反应热。
7、计算:溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案:10^5.60
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5, (1)试求25℃时,浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值; (2)如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体,求该溶液的pH值。 (计算最终结果均保留2位有效数字。)
某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10<sup>-8</sup>,在25℃时的平衡常数为1.07×10<sup>-8</sup>,则说明该酸()
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10<sup>-5</sup>,在25℃时的平衡常数为1.87×10<sup>-5</sup>,则说明该酸()
某酸在18℃时的平衡常数为1.84X10-5,在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该酸()
已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-6,则说明该酸()
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该碱()
某碱在18℃的平衡常数为l.84×10-5,在25℃时的平衡常数为l.87×10-5则说明该碱〈 〉()
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-8,则说明该碱()
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应(1/2)N2+(3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5则说明该碱()