某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该碱（）。
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－5，则说明该酸（）。
某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该酸（）。
某碱在18℃时的平衡常数为1.14×10－8，在25℃时的平衡常数为1.07×10－8，则说明该碱（）。
已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（）。
从手册中查得 101.3kPa 、 25 ℃时，若 100 g 水中含氨 1g ，则溶液上方的氨平衡分压为 0.987kPa 。已知此浓度范围内溶液服从亨利定律，则溶解度常数 H （ kmol m -3 kPa -1 ）及相平衡常数 m 为
已知下列反应的平衡常数：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-18/945528385312623.png' />则同温下反<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-12-18/945528393394473.png' />的平衡常数为( )。
25℃时，则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为（)。A、2.5×10<sup>7</sup>B、5.0×10<sup>4</sup>C、4.0×10
【单选题】已知反应 ,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 的标准平衡常数为()。 A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1
反应在35°C时二者皆增为2倍。试求: （1)25°C时的平衡常数。 （2)正、逆反应的活化能及反应热。
已知醋酸的标准解离平衡常数为=1.76´10^-5， （1）试求25℃时，浓度为0.10 mol/L的醋酸溶液的pH值； （2）如在1L此溶液中加入0.2mol的NaAc固体，求该溶液的pH值。 （计算最终结果均保留2位有效数字。）
某酸在18℃时的平衡常数为1.14×10<sup>－8</sup>，在25℃时的平衡常数为1.07×10<sup>－8</sup>，则说明该酸（）
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10<sup>－5</sup>，在25℃时的平衡常数为1.87×10<sup>－5</sup>，则说明该酸（）
某酸在18℃时的平衡常数为1.84X10-5，在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该酸（）
已知反应N<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>=2NH<sub>3</sub>在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，反应1/2N<sub>2</sub>+3/2H<sub>2</sub>=NH<sub>3</sub>的标准平衡常数为()。
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87X10-5,则说明该碱（）
某酸在18℃时的平衡常数为1.84×10－5，在25℃时的平衡常数为1.87×10－6，则说明该酸（）
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5，则说明该碱（）
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-8，则说明该碱（）
5、已知反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应（1/2)N2+（3/2)H2 =NH3的标准平衡常数为
某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5，在25℃时的平衡常数为1.87×10-5则说明该碱（）
