甲烷分子不是以碳原子为中心的平面结构，而是以碳原子为中心的正四面体结构，其原因之一是甲烷的平面结构式解释不了下列事实（）。
在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
简述碳原子杂化轨道的类型及特点。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。
甲烷分子是以碳原子为中心的平面结构。
BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：（）
下列化合物中碳原子杂化轨道为sp2的有（）。
甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.
不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
氮原子杂化后轨道能量的由大到小的顺序为（ ）
氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。 ()此题为判断题(对，错)。
炔烃中，不饱和叁键碳原子的原子轨道杂化方式为（）。
C—H键中氢原子1s轨道与碳原子2s轨道之间的重叠积分为0．57，若取C—H为z轴，氢原子的1s轨道与碳原子的2Pz之间重叠积分为0．467，氢原子的1s轨道和碳的指向z轴的sp、sp2、sp3杂化轨道之间的重叠积分是多少？
试画出s，p，d各原子轨道的角度分布图，并注明各波瓣的“+”“-"号。进一步分析各角度分布图的对称性。
1、醛和酮分子中羰基碳原子是以（）方式杂化的。
原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 （1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 （2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 （3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 （4）原子轨道的能量必须相近
PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）
（)是外层轨道上具有单个不配对电子的原子、原子团和分子的总称
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
