Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）
Na原子的1s电子能量比H原子的1s电子能量（）。
钠原子核外电子的3p和3s轨道的能级差为2.017eV，计算当3s电子被激发到3p轨道时，所吸收的电磁辐射的波长（nm）。（已知1eV=1.60×10－19J，h=6.63×10－34J·s，c=3.00×1010cm·s-1）。
甲烷分子是以氢原子的 S 轨道与碳原子的 p 轨道杂化而形成的。
指出下列各电子结构中 , 哪一种表示基态原子 , 哪一种表示激发态原子 , 哪一种表示是错误的 ? (1)1s 2 2s 2 (2) 1s 2 2s 1 2d 1 (3) 1s 2 2s 1 2p 2 (4) 1s 2 2s 2 2p 1 3s 1 (5) 1s 2 2s 4 2p 2 (6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1
甲烷分子是以氢原子的 s 轨道与碳原子是 p 轨道杂化而形成的。
两个p和d原子轨道重叠一定可以形成π键。
鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。（）
氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。 ()此题为判断题(对，错)。
下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp-s的是（)。 （A) C2H4 （B) C2H2 （C) C2H6 （D) C3H8
假定N H 3 + 基是平面的,并具有三个等价氢原子,那么成键电子所处的轨道是（）
关于共价键的说法，错误的是 A、共价键的本质是原子轨道的重叠 B、氮气分子形成的是共价双键 C、共价键形成时遵守最大重叠原理 D、共价键形成时遵守对称性匹配原理
根据斯莱特规则求C原子的各个原子轨道能。
原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 （1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 （2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 （3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 （4）原子轨道的能量必须相近
12、不同原子的s-p轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠能形成σ键
填空 形成π键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键；形成σ键时，参与成键的原子轨道以 方式重叠成键。
如果只考虑屏蔽效应，请计算氢原子1s轨道的能量，氯原子1s，2s，2p轨道能量，计算结果说明什么？
原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成 共价键。
3、键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠，导致了共价键具有方向性。
34、电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E1s＜E2s，任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
价键理论认为,只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子轨道重叠时才能形成配位键.（)
20、Be3+的一个电子所处的轨道能量等于氢原子1s轨道能，该轨道可能是（）
