在100kPa和298.15K时，反应2KCI（s)→2KCI（s)+2O₂（g)的等压热Q=-78.034kJ。求反应系统∆Hm=∆U及体积功W。

10. 10 mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变ΔS；并判断该过程是否为可逆过程。

10mol的H2由298.15K，100kPa绝热压缩至607.15K、1000kPa，试计算过程的熵变S；并判断该过程是否为可逆过程。

暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）的[已知：CO 2 （g）的 https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg （298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）

298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ，则此时平衡的水蒸气的分压力为（ ） 。

已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为

已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？

试求下列反应在298K.100kPa时的恒压热效应。

已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。

已知298.15K时化学反应则

4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。

对于反应，298.15K时的=-92.2kj·mol^-1,若温度开高到100℃对v正和v逆的影响是（)。A.v正减小，

计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:

计算下列反应在298.15K下的，并判断哪些反应能自发向右进行。

某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明

在298.15K的标准状态下，反应NH₄HS（s)=NH₃（g)+H₂S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH₃的分压为（）kPa。

298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。

在1273K时反应FeO（s)+CO（g)=Fe（s)+CO₂（g)的K^Θ=0.5,若CO和CO₂的初始分压分别为500kPa和100kPa,则:（1)反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？（2)平衡时CO的转化率是多少？（3)若增加FeO的量,对平衡有没有影响？

试求25℃时氩气的标准摩尔熵s（298.15K).

在标准状态下（T＝298.15K、p=101.325kPa），1L气体质量为1.16g，该气体的分子式可能是（）

在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡

甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）

反应2SO₂（g)+O₂（g)=2SO₃（g)在1100K时达到平衡,SO₂和O₂的初始分压分别是100kPa和50kPa,平衡时的总压为130kPa,计算该温度时反应的K^Θ.

已知在高温下2HgO（s) = 2Hg + O2 （g),在450 oC时,所生成汞蒸气与氧气的总压力为109.99 kPa；420 oC时,总压力为51.60 kPa。 （1) 计算450 oC和420 oC时的平衡常数Kθ。 （2) 在450 oC时,氧气的分压pO2和汞蒸气分压pHg各为多少kPa？ （3)上述分解反应是吸热反应,还是放热反应？ （4) 若有15.0 g氧化汞放在1.0 L的容器中,温度升至420 oC,还有多少氧化汞没有分解？

乙烷裂解生成乙烯已知在1273K,100.0kPa下,反应达到平衡时,p（C₂H₆)=2.62kPa,p（C₂H