甲烷的燃烧反应为: 。已知298.15K时, 的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ/mol和-285.8kJ/mol,则98.15K时,甲烷的标准摩尔生成焓为（）
A．-75．1
B．75．1
C．-150．2
D．150．2
时间：2024-01-17 09:42:49
相似题目
-
暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应C（s）+O
2
（g）=CO
2
（g）的[已知：CO
2
（g）的
https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
（298.15K）=-394.36kJ/mol]：（）
A . ['https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
>0，不能自发进行B .https://assets.asklib.com/psource/2016071715350285223.jpg
<0，但反应速率缓慢C . 逆反应速率大于正反应速率D . 上述原因均不正确
-
298.15K 时,反应CuSO 4 × 5H 2 O(s)==CuSO 4 (s)+5H 2 O(g) 的 K Θ =10 -5 ，则此时平衡的水蒸气的分压力为（ ） 。
-
已知 MgO SiO2ΔfHmΘ (298.15 K)/ kJ · mol－1 －601.7 －910.9则反应2 MgO(s)＋Si(s)＝SiO2(s)＋2 MgO(s)的ΔrHmΘ (298.15 K)为
-
已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
-
已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
-
7.已知298.15 K时CH4(g),CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓 △fHmθ 分别为-74.81 kJ∙mol-1,-393.51 kJ∙mol-1,-285.83 kJ∙mol-1。则298.15 K时CH4(g)的标准摩尔燃烧焓△cHmθ为 ( )
-
已知PbCl2的，计算298.15K时的值。
已知PbCl<sub>2</sub>的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-01-26/917379531666514.png' />，计算298.15K时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2019-01-26/917380950957007.png' />的值。
-
298.15K时，则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是（).A、 B、 C、 D、
298.15K时，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095207908379.png' />则在298.15K、标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是().
A、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095215640821.png' />
B、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522261122.png' />
C、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/97309522942561.png' />
D、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-01/973095235582962.png' />
-
已知下列热化学反应方程式及标准焓变值,求298.15K时液态过氧化氢的标准生成焓。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964783227621232.png' />
-
已知298.15K时化学反应则
已知298.15K时化学反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331017027499.png' />则<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-04/973331000652563.png' />
-
已知下列物质在298.15K时△fGmo（kJ·mol－1)H2（g)CO2（g)H2O（g)CO（g)0.0－394.4－228.4－137.2（1)判断298.15K，H2（g)＋CO2（g)=H2O（g)＋CO（g)在标准状态下自发进行的方向。（选填正向或逆向)
-
4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。
A．37.8 kJ·mol-1，1.2
B．37.8 kJ·mol-1，12
C．-37.8 kJ·mol-1，12
D．-37.8 kJ·mol-1，1.2
-
298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>·mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl<sup>-1</sup>的溶度积。
-
计算下列电池反应在298.15K时或E，指出反应的方向:
计算下列电池反应在298.15K时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437371956075.png' />或E，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437396360471.png' />指出反应的方向:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-05/973437413392445.png' />
-
某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。当反应温度升高10K时，k1是k-1的8倍。这说明
A．正反应的活化能和逆反应的活化能相等
B．正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
C．正反应的活化能一定小于逆反应的活化能
D．无法比较正、逆反应活化能的相对大小
-
在298.15K的标准状态下，反应NH<sub>4</sub>HS（s)=NH<sub>3</sub>（g)+H<sub>2</sub>S（g)达到平衡时，K=0, 095,则平衡时NH<sub>3</sub>的分压为（）kPa。
-
计算说明Ag能否从2mol·L－1HI水溶液中置换出H2（其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：
计算说明Ag能否从2mol·L<sup>-1</sup>HI水溶液中置换出H<sub>2</sub>(其他物质为标准状态，T=298.15K)。已知：<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-10/963224876930809.png' />
-
298.15K时，反应 。试分别计算该反应在298.15 K和373. 15 K的 值。
298.15K时，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698783391826.png' /><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698797124611.png' />。试分别计算该反应在
298.15 K和373. 15 K的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964698808433258.png' />值。
-
已知298.15K时，浓度为0.01mol/L的某一元弱酸的pH=4.0，当把该酸溶液稀释后：（)。
A．其pH值变大
B．解离度α变大
C．离解常数变大
D．离解常数不变
-
试求25℃时氩气的标准摩尔熵s（298.15K).
-
已知反应： H2（g) + （1/2)O2（g) = H2O（g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2（g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
-
已知：298.15K时，Zn（0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>，计算：（1)Zn（OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;（2)Z
已知：298.15K时，Zn(0H)<sub>2</sub>的溶度积为3x10<sup>-17</sup>，计算：(1)Zn(OH)<sub>2</sub>在水中的溶解度;(2)Zn(OH)<sub>2</sub>的饱和溶液中<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/96479382278224.png' />和pH;(3)Zn(OH)<sub>2</sub>在0.10mol/LNaOH中的溶解度;(4)Zn(OH)<sub>2</sub>在 0.10mo/LZnSO<sub>4</sub>中的溶解度。
-
在298.15 K 标准态下，对反应. 通过计算回答下列问题：（1)正反应是吸热还是放热？（2)正反以记嫡
在298.15 K 标准态下，对反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389092495873.png' />. 通过计算回答下列问题：
(1)正反应是吸热还是放热？
(2)正反以记嫡增加还是临减少？
(3)正反应能香自发进行？
(4)计算298.15 K时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-08-27/967389115940214.png' />
-
已知反应N<sub>2</sub>（g)+3H<sub>2</sub>（g)=2NH<sub>3</sub>（g)的（298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度，将（)
已知反应N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g)的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />(298.15K)=-92.22kJ·mol<sup>-1</sup>若升高温度，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276417489222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276404454222.png' />将()，<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276431189928.png' />将()、<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-03-22/985276441096494.png' />将();若减小反应系统体积，平衡将()移动;若加入氨气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氢气以增加总压力，平衡将()移动;若加入氯化氧气体、平衡将()移动。
